初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)講義

【專家解說】：（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體 二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸 九、化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是 H2 2、最簡單的有機(jī)物是 CH4 3、密度最小的氣體是 H2 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng) ，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 10、最早利用天然氣的國家是 中國 11、地殼中含量最多的元素是 氧 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)? 14、空氣里含量最多的元素是 氮 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十一：有毒的物質(zhì) 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4) 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十二：實(shí)驗(yàn)室制法 1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 配平化學(xué)方程式的其他方法 配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。 （1）用奇數(shù)配偶法配平 按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： ①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。 ③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物Fe2S2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）用觀察法配平 按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： ①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。 H2O+Fe——Fe3O4+H2 顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。 4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。 4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 也就是， 觀察法配平化學(xué)方程式 有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩； 調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。 氫氧全無找一價(jià)，變單成雙求配平； 配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，全式乘2必平整。