化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)提綱

【專家解說(shuō)】：（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、原子核內(nèi)無(wú)中子的元素：氫（1H） 2、形成化合物種類最多的元素：碳 3、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁 4、大氣中含量最多的元素：氮 5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比為2：1與1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。 6、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 6、（元素周期表）同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小。7、離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物 8、極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵 9、微粒大小比較規(guī)律：①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右減小。②同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大。③核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。（二）元素化合物1、鹵族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素）2、碘與淀粉變藍(lán)。3、氯使淀粉-KI溶液變藍(lán)4、最強(qiáng)的含氧酸：高氯酸(HClO4)5、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：HF（氫氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、檢驗(yàn)氯離子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。8、新制氯水呈黃綠色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)竦挠猩紬l褪色。反應(yīng)方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；離子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸見光易分解，是一種強(qiáng)氧化劑，自來(lái)水用它來(lái)消毒。次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)褪色，可用做漂白劑。碘化銀用于人工降雨。氧族元素1、引發(fā)酸雨的污染物SO22、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復(fù)原）、CI2（顏色不再變）3、能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2、SO24、濃硫 酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5、檢查腸胃用的“鋇餐”：BaSO4硫酸鋇6、檢驗(yàn)硫 酸根先加稀鹽 酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。7、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：氧氣，臭氧的化學(xué)式O3，液態(tài)的臭氧呈淡藍(lán)色，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白消毒。氮族元素：1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、填充燈泡N22、遇到空氣立刻變成紅棕色的氣體：NO，有顏色的氣體NO2（紅棕色）3、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2，極易溶于水的氣體NH34、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝 酸5、氨是無(wú)顏色，有刺激性氣味的氣體，很容易液化，常用做制冷劑，水溶液顯堿性6、檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則已收集滿7、NH3遇HCI產(chǎn)生白煙8、NH3空間結(jié)構(gòu)三角錐形碳族元素1、干冰（固體二氧化碳）常做制冷劑，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，硅是半導(dǎo)體材料。2、天然的二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除氫氟酸外）。但能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，盛放氫氧化鈉等堿性溶液要用橡皮塞。堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（人造元素）1、鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)白色小球，在水面四處游動(dòng)反應(yīng)后滴如酚酞焰色變紅3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。4、碳酸氫鈉中混有少量碳酸鈉，通入適量CO2除去。，碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉加熱除去。10、過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來(lái)源。金屬明礬常用做凈水劑。2、氧化鋁、氧化鎂用做耐火材料。3、鋁有兩性4、鐵、鋁能在濃硫 酸、濃硝 酸中發(fā)生鈍化。有色物質(zhì) 1、有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。 2、淡黃色的固體：Na2O2、S、AgBr Agi（黃） 3、水溶液顯藍(lán)色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液顯黃色的：含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結(jié) 1、有 毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排氣法收集的氣體：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水顯堿性的氣體：NH3 8、不能用濃硫 酸干燥的氣體：NH3、HI、HBr 9、能用堿石灰干燥的氣體:NH3 10、不能用堿石灰干燥的氣體→酸性氣體，HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名總結(jié) 甲烷→沼氣 CO2固體→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸鋁鉀→明礬 硅酸鈉→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食鹽 三氯甲烷→氯仿 氧化鈣→生石灰 碳酸鈉→純堿、蘇打 碳酸氫鈉→小蘇打 氫氧化鈉→燒堿、火堿、苛性鈉 五水合硫酸銅→膽礬、藍(lán)礬 二氧化硅→石英、硅石 碳酸鈣→石灰石、大理石有機(jī)化學(xué)歌訣：有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。 只含碳?xì)浞Q為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構(gòu)共有分子式，通式通用同系間。 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石炭酸。 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。 烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去一個(gè)水分子，生成烯和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可變酸。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。 氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節(jié)，斷裂雙鍵相串聯(lián)。電化學(xué)：電化學(xué)，好學(xué)習(xí)，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉(zhuǎn)移。 ­原電池，發(fā)電機(jī)，電子流出是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)被氧化，兩極溶液回路閉。 ­電解池，用電器，電流流進(jìn)是陽(yáng)極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。 ­電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽(yáng)極。 ­蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，哪里流入哪里出，若是停電好應(yīng)急。 ­氫氧電池污染低，用于航天之領(lǐng)域，神舟六號(hào)飲用水，電池提供正適宜。 ­四類電解水第一，二類生堿把氫析，三類放氫生成酸，電解質(zhì)走水不離。 ­鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸。 ­金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極不可惜。 ­溶液導(dǎo)電兩微粒，化學(xué)反應(yīng)伴一起，金屬導(dǎo)電靠電子，發(fā)生變化屬物理。 &shy我剛上到高二，就知道怎么。希望能幫助你