(12分)氫氧燃料電池是將H 2 通入負(fù)極，O 2 通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。(1)若電解質(zhì)溶液

【專家解說】：(12分)(1) 正極：O 2 +4e －   + 2 H 2 O＝4OH －       負(fù)極：2 H 2  －4 e －   + 4 OH － ＝4 H 2 O
(2) 正極：O 2 +4e － + 4 H +  ＝ 2 H 2 O         負(fù)極：2H 2     －4 e － ＝  4 H +     18 g    （3）產(chǎn)物無污染
（1）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。如果電解質(zhì)是氫氧化鉀，則正極電極反應(yīng)式是O 2 +4e －   + 2 H 2 O＝4OH －   ；負(fù)極電極反應(yīng)式是2 H 2  －4 e －   + 4 OH － ＝4 H 2 O。
（2）如果電解質(zhì)是稀硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式是O 2 +4e － + 4 H +  ＝ 2 H 2 O    ；負(fù)極電極反應(yīng)式是2H 2     －4 e － ＝  4 H + 。若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電極反應(yīng)式可知，生成1mol水，質(zhì)量是18g。
（3）由于氫氣和氧氣生成的是水，所以其優(yōu)點是產(chǎn)物無污染。