氫氧燃料電池的堿性條件下為什么正極反應(yīng)還會(huì)有水參與?我平常不知道如何判斷電極里的反應(yīng)物。
來源：新能源網(wǎng)
時(shí)間：2024-08-17 12:22:37
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氫氧燃料電池的堿性條件下為什么正極反應(yīng)還會(huì)有水參與?我平常不知道如何判斷電極里的反應(yīng)物?！緦＜医庹f】：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:H2 + 2e- → 2H+
但H+在堿性條件下不能存在，
【專家解說】：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:H2 + 2e- → 2H+
但H+在堿性條件下不能存在，所以2H+ + 2OH- → 2H2O
所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O
正極是O2得到電子，即:O2 + 4e- → 2O2-
O2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在
只能結(jié)合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O → 4OH-
正極的電極反應(yīng)式為:O2 + H2O + 4e- === 4OH-
O2-得H+才能變?yōu)镠2O啊!H2O中倒是有H+，被O2-結(jié)合后，剩下OH-了
還是相當(dāng)于O2-與H2O反應(yīng)得到O
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