【題文】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．

【專家解說】：試題答案：【答案】B 試題解析：【解析】
試題分析：A．原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該燃料電池負(fù)極通入的是燃料肼。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－ 4e－==N2↑+4H2O，A正確；B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2即0.1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知至少需加入0.2mol÷4＝0.05 mol N2H4，B錯(cuò)誤；C．原電池中負(fù)極失去電子，則電子從負(fù)極通過外電路流向正極，即該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液中陰離子OH－向負(fù)極移動(dòng)，即遷移到左側(cè)，C正確；D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，增大接觸面積以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用