氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實驗的問題．（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順

【專家解說】：（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，必須有電流通過，當(dāng)打開S1、關(guān)閉S2時，電極和電解質(zhì)溶液之間不能形成原電池，所以無電流通過；
關(guān)閉S1，該裝置形成電解池，電解一段時間后，陰極上有氫氣生成，陽極上有氧氣生成，且處理過的石墨棒有吸附性，所以兩極上存在氣體；
打開S1，關(guān)閉S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，有電流通過二極管，所以二極管發(fā)亮．
故答案為：關(guān)閉S1；打開S1，關(guān)閉S2；
（2）開始時屬于電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，后來屬于原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則在實驗的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是：電能→化學(xué)能→電能；
故答案為：電能→化學(xué)能→電能；
（3）①按下開關(guān)S1時，該裝置為電解池，C1與外接電源的負(fù)極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：陰；2H++2e-=H2↑；
②斷開開關(guān)S1，迅速按下開關(guān)S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，C2上有氧氣為正極，正極上氧氣得電子生成水．
打開S1，關(guān)閉S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，C2上有氧氣為燃料電池的正極，正極上氧氣得電子生成水，其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案為：正；O2+4H++4e-=2H2O．