如圖甲為氫氧燃料電池裝置示意圖（已標(biāo)明電池工作時(shí)OH-的移動(dòng)方向），A、B、C、D為電極．（1）若A、B連接

【專家解說】：（1）在燃料電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B是正極，燃料在負(fù)極通入，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：H2+2OH-+2e-=2H2O，正極通入氧氣，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，
即O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案為：H2+2OH-+2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）用導(dǎo)線將A與D相連、B與C相連，A極是負(fù)極，B是正極，所以C是陽極，D極是陰極，在陰極氫離子得電子生成氫氣，該極附近氫氧根濃度增大，溶液呈紅色，電解原理方程式為：2NaCl+2H2O 通電 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：D；2NaCl+2H2O 通電 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）用導(dǎo)線將A與D相連、B與C相連，A極是負(fù)極，B是正極，所以C是陽極，D極是陰極，該極的電極反應(yīng)為：
Cu2++2e-═Cu，當(dāng)甲中氧氣消耗0.1mol時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，所以轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，乙中電極增重的極是陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，生成金屬銅為0.2mol，質(zhì)量是：0.2mol×64g/mol=12.8g，即電極增重12.8g，故答案為：Cu2++2e-═Cu；12.8．