甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動汽車電源，如圖為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，
來源：新能源網(wǎng)
時間：2024-08-17 11:02:01
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甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動汽車電源，如圖為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，【專家解說】：A、反應2CH3OH+3O2=2CO2+4H2中，消耗2mol的
【專家解說】：A、反應2CH3OH+3O2=2CO2+4H2中，消耗2mol的甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，所以當轉(zhuǎn)移0.6mole-時，消耗的甲醇0.1mol即3.2g，故A正確；
B、燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，則通甲醇一極為負極，故B正確；
C、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在酸性電解質(zhì)下，正極電極反應式為：3O2+12H++12e-=6H2O，故C正確；
D、負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，則通甲醇一極為負極，酸性條件下，生成二氧化碳，則負極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故D錯誤．
故選D．
B、燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，則通甲醇一極為負極，故B正確；
C、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在酸性電解質(zhì)下，正極電極反應式為：3O2+12H++12e-=6H2O，故C正確；
D、負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，則通甲醇一極為負極，酸性條件下，生成二氧化碳，則負極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故D錯誤．
故選D．
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