甲烷燃料電池做電源,正極接的鐵,負極接的石墨,電解液為硫酸銅

【專家解說】：顛倒前陽極為鐵，當陽極為活潑金屬（金屬活動性順序表中鉑以前的金屬在這兒都算活潑金屬）時，陽極反應為該金屬失電子被氧化：Fe-2e^- =Fe^2+，陰極反應為Cu^2+ +2e^- =Cu 顛倒后兩極都相當于惰性電極，電極本身不參與反應。陽極反應為4OH^- -4e^- =2H2O+O2，陰極反應為2Cu^2+ +4e^- =2Cu. 電解生成的氫離子為1L×（0.1-10^-5）mol/L≈0.1mol，即轉(zhuǎn)移0.1摩爾電子，消耗0.05摩爾銅離子，需要加入0.05摩爾氧化銅，質(zhì)量為4克。 電極反應中消耗的氫氧根離子來自水的電離。氫離子、氫氧根離子、電子都是帶一個單位的電荷，所以個數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于生成的氫離子數(shù)。