汽車尾氣中NO x 的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：N 2 (g)+O

【專家解說】：（1）―664.1kJ/mol (2分)
（2）陰極(2分)   2NO+4H + +4e — =N 2 ↑+2H 2 O (2分)
（3）①1 (1分)   n(NH 3 )/n(NO)小于1時，NO脫除率不高，n(NH 3 )/n(NO)大于1時，NO脫除率增加不明顯且N 2 O生成率明顯增加（ 3分）
② (2分)     減小(2分)
③溫度(1分)     n(NH 3 )/n(NO) (1分)(本題兩空答案順序可顛倒)

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將第2個反應(yīng)減去第1個反應(yīng)可得，△H=―664.1kJ/mol；（2）由原電池原理可知，內(nèi)電路中陽離子移向正極，讀圖可知，鈀電極A為正極、鈀電極B為負(fù)極；由電子、電荷、原子均守恒可知，酸性環(huán)境下正極發(fā)生的還原反應(yīng)式為2NO+4H + +4e — =N 2 ↑+2H 2 O；（3）①讀圖、對比可知，n(NH 3 )/n(NO)小于1時，NO脫除率不高，n(NH 3 )/n(NO)大于1時，NO脫除率增加不明顯且N 2 O生成率明顯增加，因此n(NH 3 )/n(NO)的最佳值為1；②由反應(yīng)式可知，K= ；由于△H<0，正反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，K減??；結(jié)合題中信息可知，影響N 2 O生成率的因素有溫度、n(NH 3 )/n(NO) 和氧氣濃度。