九年級上化學復習資料

【專家解說】：基本概念 一、物質(zhì)的變化及性質(zhì) 1、催化劑及催化作用（一變，兩不變） 2、判斷化學性質(zhì)與物理性質(zhì)，化學變化與物理變化 物理性質(zhì)一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等 化學性質(zhì)一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等 3、化學反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應） 4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別 注意：易燃易爆物不僅僅指物質(zhì)本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質(zhì)也算是易燃易爆物，比如氯酸鉀或者高錳酸鉀，都屬于易燃易爆物 5、質(zhì)量守恒原理的應用，原因 ① 質(zhì)量守恒的是“總質(zhì)量”，是指已參加反應的所有反應物的質(zhì)量與所有生成物的質(zhì)量，或者是指反應前所有物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后所有得到和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量 ② 質(zhì)量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質(zhì)量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質(zhì)量沒有改變 ③ 而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的個數(shù)不一定改變 練習： 1、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的是（ ） A. 玻璃杯被摔碎，米飯變餿 B. 酒精揮發(fā)，濕衣服變干 C. 汽油燃燒，輪胎爆炸 D. 菜刀生銹，牛奶變質(zhì) 2、某化學反應的生成物中既有單質(zhì)又有化合物，則該反應（ ） A. 可能是化合反應 B. 不可能是分解反應 C. 一定是置換反應 D. 可能是分解反應 3、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應中，可以符合“化學反應的綠色化”要求的是（ ） A. 分解反應 B. 置換反應 C. 氧化反應 D. 化合反應 4、參加化學反應的物質(zhì)，在反應前后可能發(fā)生變化的是（ ） A. 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B. 元素的種類 C. 原子的總數(shù) D. 分子的數(shù)目 5、下列敘述中正確的是（ ） A.4g氫氣和8g氧氣混合，點燃后充分反應生成12g水 B.3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8g C.煤燃燒后，煤與氧氣的質(zhì)量總和，與生成的氣體質(zhì)量相等 D.鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂帶的質(zhì)量 6、已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何其體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學式為X4）和6體積的乙氣體（化學式為Y2）完全發(fā)生反應生成了4體積的丙氣體。則丙的化學式為（ ） A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2 二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 1、核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子團的概念 ① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個電子，第二層（L層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內(nèi)層，在排外層；原子團在化學變化中，有可能改變 ② 硝酸根離子NO3-；氫氧根離子OH-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；錳酸根離子MnO42-；高錳酸根離子MnO4-；磷酸根離子PO43-；銨根離子NH4+ ③ 注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；判斷是離子還是原子，根據(jù)核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ④ 地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太陽中最豐富的元素是：氫（H） ⑤ 原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學性質(zhì)，元素的分類，元素的化合價 2、分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構(gòu)成；相對原子（分子）質(zhì)量 3、化合價，化學式 練習 1、苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經(jīng)的作用，屬于體育運動員的違禁藥物。對其中化學式為C9H13N的化合物的下列說法中，錯誤的是（ ） A. 由C、H、N3種元素組成 B. 燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O C. 屬于有機物 D. 分子中C、H、N原子個數(shù)比為9：13：1 2、涼開水中不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（ ） A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子 3、下列化學符號中，既表示一種單質(zhì)，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ ） A. H B. O2 C. NaCl D. C 4、我國研制成功一種相對原子質(zhì)量為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ ） A. 這種原子的核外不一定有8個電子 B. 這種氣體的相對分子質(zhì)量為36 B. 這氣體中氧元素的化合價不為零D. 這種原子和氫原子構(gòu)成水分子的相對質(zhì)量為18 5、在H2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)中都含有（ ） A. 2個氫原子 B. 1個氫分子 C. 氫元素 D. 2個氫元素 三、物質(zhì)的分類和命名 1、混合物和純凈物的比較 混合物 純凈物 區(qū)別 ①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成；②微觀組成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成；③無固定組成，無固定物理性質(zhì)；④各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì) ①宏觀組成：由同種物質(zhì)組成；②微觀組成：有構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成；③有固定組成，有固定性質(zhì)；④各成分不保持其原有的性質(zhì) 聯(lián)系 舉例 粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等 氧氣、氯化鈉、水等 2、單質(zhì)與化合物的比較 單質(zhì) 化合物 概念 由同種元素組成的純凈物 有不同種元素組成的純凈物 組成 宏觀：由同種元素組成 微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成 宏觀：由不同種元素組成 微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成 分類 按化學性質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 無機化合物，有機化合物 聯(lián)系 ① 都是純凈物，都是固定的組成 ② 3、識記：① 某些物質(zhì)的學名、俗名和化學式 學名 俗名（或主要物質(zhì)） 化學式 學名 俗名（或主要物質(zhì)） 化學式 氧化鈣 生石灰 CaO 堿式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3 碳酸鈣 石灰石 CaCO3 氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2 一氧化碳 煤氣 CO 甲烷 沼氣 CH4 二氧化碳 碳酸氣 CO2 固體二氧化碳 干冰 CO2 氯化氫水溶液 鹽酸 HCl 氧化鐵 鐵銹 Fe2O3 汞 水銀 Hg 碳酸鈉 純堿 Na2CO3 ② 金屬分類：黑色金屬（鐵、錳、鉻），有色金屬 練習 1、某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)（ ） A. 一定是單質(zhì) B. 一定是混合物 C. 一定是純凈物 D. 一定不是化合物 2、根據(jù)常見元素的化合價，下列物質(zhì)的化學式（括號內(nèi)）書寫不正確的是（ ） 氯化鋁（AlCl3） B. 氧化鎂（MgO） C. 硫酸鐵（FeSO4） D. 氧化鈉（Na2O） 3、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是（ ） A. 碳單質(zhì) B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物質(zhì) 4、根據(jù)下列要求，選擇H、O、C、S、C a五種元素中的兩種或多種組成的相應的物質(zhì)，用化學式填空： （1） 打開汽水瓶時，大量逸出的氣體_______________； （2） 一種常用的檢驗二氧化碳的試劑___________________； （3） 大理石的主要成分___________________； （4） 含氧50%的氧化物_______________________； （5） 一種無味有毒的氣體___________________； 四、溶液 1、溫度、壓強對物質(zhì)溶解度的影響；混合物分離的常用方法 ① 一般固體物質(zhì)受壓強影響不大，可以忽略不計。而絕大部分固體隨著溫度的升高，其溶解度也逐漸升高（如：硝酸鉀等）；少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度變化不大（如：氯化鈉等）；極少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度反而降低的（如：氫氧化鈣等）。氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的升高而升高。 ② 混合物分離的常用方法主要包括：過濾、結(jié)晶 過濾法用于分離可溶物與不溶物組成的混合物，可溶物形成濾液，不溶物形成濾渣而遺留在濾紙上； 結(jié)晶法用于分離其溶解度受溫度影響有差異的可溶物混合物，主要包括降溫結(jié)晶法及蒸發(fā)結(jié)晶法 降溫結(jié)晶法用于提取受溫度影響比較大的物質(zhì)（即陡升型物質(zhì)），如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉；蒸發(fā)結(jié)晶法用于提取受溫度影響不大的物質(zhì)（即緩升型物質(zhì)），如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀； 2、溶液的概念；溶質(zhì)，溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉(zhuǎn)換的方法；溶解度的概念；固體溶解度曲線的應用 ① 溶液的概念就是7個字：均一、穩(wěn)定、混合物。溶液不一定是液體的，只要同時滿足以上三個條件的物質(zhì)，都可以認為是溶液。 ② 一般簡單的判斷方法：當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。當溶液中有水存在的時候，無論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。 在同一個溶液中，溶質(zhì)可以有多種。特別容易判斷錯誤的是，經(jīng)過化學反應之后，溶液中溶質(zhì)的判斷。 ③ 概念：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液只是說明在該溫度下，不能夠繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，比如說，在20℃的飽和氯化鈉溶液中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉晶體，但還可以溶解硝酸鉀固體。 判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下，繼續(xù)投入該物質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解，則說明原溶液是飽和溶液，如果物質(zhì)的質(zhì)量減少，則說明原溶液是不飽和溶液。 當溶液中出現(xiàn)有固體時，則該溶液一定是該溫度下，該固體的飽和溶液。 轉(zhuǎn)換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換： 改變?nèi)芙舛?，實際一般就是指改變溫度，但具體是升高溫度還是降低溫度，與具體物質(zhì)溶解度曲線有關(guān) ④溶解度曲線的應用： （1） 判斷某一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小 （2） 比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小 （3） 判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響變化趨勢 （4） 確定混合物的分離、提純的方法 （5） 判斷析出晶體量的多少 ⑤ 溶液中有關(guān)的計算公式： （1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （2）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)= 常見的身邊物質(zhì)知識 一、空氣與氧氣 1、空氣的污染及其防治， ① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳） ③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識 2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法 ① 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成） ② 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃== 2P2O5 ③ 空氣的成分：按體積分數(shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮氣、惰性氣體） ④ 氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應。主要體現(xiàn)在較強的氧化性，及助燃性 a. 與金屬發(fā)生反應 2Mg + O2點燃 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2點燃 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2加熱2CuO （注意并不是點燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2點燃2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠） b. 與非金屬發(fā)生反應 C + O2點燃CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S + O2點燃SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P + 5O2點燃2P2O5 放出大量的白煙 c. 與化合物發(fā)生反應 2CO + O2點燃2CO2 （藍色的火焰）；CH4 + 2 O2點燃2H2O + CO2 （明亮的藍色火焰） ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等） ⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。 3．掌握：氧氣的實驗室制法 ① 反應原料：雙氧水（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體） ② 反應條件： 無需加熱 加熱 ③ 反應原理：2H2O2MnO22H2O+ O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發(fā)生裝置：略 ⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水） ⑥ 反應步驟：僅以高錳酸鉀制氧氣說明 a. 按照要求安裝反應儀器； b. 檢驗反應裝置的氣密性； c. 裝入反應物質(zhì)，注意，反應物質(zhì)為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽； d. 首先預熱，然后對準固體下方固定加熱； e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體； f. 用排水法收集時，反應結(jié)束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈； （否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂） g. 待反應儀器冷卻后，進行拆洗。 ⑦ 注意事項： a. 如果反應物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管； b. 試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管； 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。 二、水與氫氣 1、水的分布，水污染的原因及防治，水與人類的關(guān)系 ① 水的分布：地球表面積的3/4被水覆蓋，江河湖海，動植物體內(nèi) ② 造成水污染的主要途徑：a. 工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c．農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。 防治水污染的主要措施：a. 工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達標后再排放； b. 加強對水質(zhì)的檢測，節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識； c. 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。 ③ 水與人類的密切關(guān)系：a. 工業(yè)上：發(fā)電，冷卻，化工原料，溶解某些物質(zhì)； b. 農(nóng)業(yè)上：灌溉用水量較大； c. 動植物：體液的循環(huán)，生命存在的前提條件 2. 了解：水的組成，水的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，氫氣的工業(yè)制法， ① 水的組成：a. 實驗：2H2O 通電== 2H2↑ + O2↑ b. 電極： 陰極 陽極 c. 體積： 2 ： 1 d．檢驗：陰極：點燃，蓋上一個干冷的燒杯，在內(nèi)壁出現(xiàn)水霧； 陽極：用帶火星的木條，復燃 e. 結(jié)論：水是有氫元素和氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。 ② 物理性質(zhì)：水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 ③ 水的化學性質(zhì)：a. 與某些氧化物反應：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的堿) b. 分解反應：2H2O 通電== 2H2↑ + O2↑ ④ 氫氣的工業(yè)制法：最理想的方法：利用太陽能、潮汐能等轉(zhuǎn)化為電能，從而電解水 3. 掌握：氫氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)、用途及實驗室制法 ① 氫氣的物理性質(zhì)：氫氣在通常情況下為無色無味的氣體，難溶于水，密度最小的氣體（用作填充氣球） ② 氫氣的化學性質(zhì)：氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。 a. 可燃性：2H2 + O2 點燃 2H2O（純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出帶藍色的火焰） 不純的氫氣被點燃就可能會爆炸，氫氣的爆炸極限為4%~74.2%（體積分數(shù)）。因此點燃氫氣前，一定要注意檢驗氫氣的純度（注意驗純的操作） b. 還原性：CuO + H2 Δ H2O + Cu（黑色的氧化銅中逐漸有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，同時管口有液滴產(chǎn)生） 裝置中的注意點： a. 氧化銅粉末平鋪在試管底部 b. 通氫氣的導管應深入試管底部并置于氧化銅上方 c. 導管口沒有試管塞，并且試管口略微向下傾斜 d．反應前先通氫氣，再加熱氧化銅（盡可能的排盡試管中的空氣，防止爆炸） e．反應結(jié)束后，先停止加熱再停止通氫氣（冷卻，防止再次生成氧化銅） c. 用途：氫能源（來源廣泛，放出熱量大，不污染環(huán)境；但制備及其儲存、運輸?shù)陌踩€存在問題） 冶煉金屬，燃料（氫氧焰） ③ 氫氣的實驗室制法： a. 反應原料：某些金屬（鐵、鎂、鋅等）和稀硫酸（或鹽酸） b. 反應條件：常溫下金屬與酸接觸，立即放出氫氣 c. 反應原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ d. 發(fā)生裝置：大試管，雙孔塞，長頸漏斗，膠皮管，彈簧夾，鐵架臺（帶鐵夾），導管 e. 收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度小于空氣）；排水集氣法（氫氣難溶于水） f. 反應步驟：ⅰ. 按照要求安裝反應儀器；ⅱ. 檢驗反應裝置的氣密性；ⅲ. 先裝入固體藥品，然后往長頸漏斗中注入液體；ⅳ. 打開彈簧夾，反應開始；ⅴ. 收集少量的氫氣，進行驗純；ⅵ. 用排水收集法收集氫氣；ⅶ. 關(guān)閉彈簧夾，反應結(jié)束。 g. 注意事項： ⅰ. 長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止氣體從漏斗下端逸出； ⅱ. 導管應略微伸入大試管，大試管應該豎直放置； ⅲ. 該裝置檢查氣密性的方法：緊閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入一定量的蒸餾水，觀察液面，如果液面不持續(xù)下降，則氣密性良好； ⅳ. 當用向下排空氣法收集，導管應伸入集氣瓶底部。收集完畢，都應該蓋上磨口玻璃片，倒扣在實驗桌上； 小知識： ① 氣體一般通過無水硫酸銅固體（白色）后，固體變成藍色（膽礬）后，確定原氣體中有水蒸氣； ② 氣體一般通過濃硫酸（具有吸水性）進行干燥； 三、金屬、合金、礦石及燃料 1、金屬（主要是鐵） 鐵的物理性質(zhì)：質(zhì)軟、銀白色、良好的傳熱、導電性，能被磁鐵所吸引 鐵的化學性質(zhì)：1）與氧氣反應 緩慢氧化：氧化鐵 劇烈氧化：四氧化三鐵 2）與稀鹽酸稀硫酸反應生成相對應的亞鐵化合物及氫氣 現(xiàn)象：溶液的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ，有氣體生成 3）與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵及銅 現(xiàn)象：溶液顏色由蘭色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵表面有紅色物質(zhì)析出 注意：2、3兩點中溶液的增重減重問題 鐵的銹蝕及防護：1）主要與空氣中的氧氣和水反應 2）防護原理 與氧氣或者水隔絕 3）方法 a保持表面的清潔、干燥 b刷油漆或者涂油c鍍上保護金屬（鋅）或者搪瓷d 表面形成致密的氧化物e制成不銹鋼 金屬的回收利用 2、合金的概念、合金的性質(zhì)、常見的合金的性能和用途 3、常見金屬礦物（主要成分）、大理石和石灰石 石灰石的性質(zhì) 物理性質(zhì)：白色、堅硬、難溶于水 化學性質(zhì)：CaCO3高溫 CaO+CO2 ↑ CaO+H2O ===Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=== CaCO3↓+H2O 4、燃料 化石燃料：煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣 新能源：太陽能、風能、水能、核能、氫能、地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能等 石油的分餾 物理變化 煤的干餾 化學變化 化石燃料燃燒帶來的污染：大氣污染、熱污染、溫室效應等