有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)： 回答下列有關(guān)

【專家解說】：（1）正極    從左向右     （2）10    （3）c＞a＞b   
（4） NiO(OH)+H 2 O+ e － = Ni(OH) 2 + OH －

試題分析：分析題給裝置圖知，該裝置是以堿性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置； （1）根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，則通空氣的電極為正極；原電池中，陽離子交換膜使陽離子通過，陽離子移向正極，從左向右； （2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl 2 ，依據(jù)電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)式O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，4Cl - -4e - =2Cl 2 ↑，計算得到生成氧氣10mol； （3）燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH - ，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于c%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，即c＞a＞b； （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2 ，鎳元素的化合價由+3價降為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H 2 O+ e － = Ni(OH) 2 + OH － 。