在ch3oh燃料電池中，用鉑電極在koh（aq）中構(gòu)成原電池。下列說(shuō)法不正確的是

【專(zhuān)家解說(shuō)】：選B， 因?yàn)镃H3OH燃燒生成CO2和H2O，生成的CO2又與KOH反應(yīng)生成K2CO3和H2O，第一步反應(yīng)是： 2CH3OH+3O2—＞點(diǎn)燃—＞2CO2+4H2O 第二步反應(yīng)：CO2+2KOH=K2CO3+H2O 總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH=點(diǎn)燃=2K2CO3+6H2O 因反應(yīng)前CH3OH碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后K2CO3中碳元素的化合價(jià)為+4，每摩爾CH3OH反應(yīng)失去6mol電子，可以向外電路提供6mol e-，所以負(fù)極反應(yīng)： CH3OH+8OH- 一6e-=CO32-+6H2O，因此A、D正確 反應(yīng)前O2的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，每摩爾O2反應(yīng)得到4mol電子，所以正極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e- = 4OH- ，因此C正確。 因?yàn)殡姵夭粩喾烹?，不斷生成水，不斷消耗OH-，使得溶液中的OH-不斷減少，所以溶液的pH不斷降低，因此B錯(cuò)誤