生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．（1）下列有關(guān)說法正確的

【專家解說】：（1）a．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能，故a正確；
b．乙醇屬生物質(zhì)能，故b正確；
c．汽油、柴油等屬于混合物，故c錯(cuò)誤；
d．沼氣主要成是甲烷，故d正確．
故答案為：abd；
（2）“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放，即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%，也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則只要各選項(xiàng)中的化學(xué)式能化為形式（CO）n（H2）n，都是正確的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，甲醛（CH2O）可變?yōu)椋–O）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，
故答案為：cd；
（3）已知：①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
為求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反應(yīng)熱，可用蓋斯定律將①+③-②可得：
△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol，
故答案為：+131；
（4）從表中數(shù)據(jù)看，隨溫度的升高，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值增大，平衡常數(shù)也增大，說明均為吸熱反應(yīng)．表中第2個(gè)方程式減去第1個(gè)方程式可得方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），相應(yīng)地第2個(gè)方程式的平衡常數(shù)除以第1個(gè)方程式的平衡常數(shù)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)，再求其對(duì)數(shù)應(yīng)為-0.03-（-0.39）=0.36，故答案為：＜；0.36．