實驗室如何制取氫氣(步驟。過程。原理。。。。)快快。。。。

【專家解說】：實驗室制氫氣: Zn+H2SO4→H2↑+ZnSO4 用一根試管，放入鋅粒(Zn)，然后緩緩倒入硫酸(H2SO4)，在試管口塞上橡皮塞，將導管通入集氣瓶，收集氫氣~~~(最好不要用鹽酸，因為這樣的話會收集到部分HCL氣體)! 實驗室制取氫氣的裝置和收集方法 1. 制備裝置: 完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。 氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應原理，特別是反應物的狀態(tài)和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管(用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(A)、(B)所示。 (A) (B) (討論)但這種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢? 實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，如下圖所示。 長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢? 此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。 (請同學簡述現(xiàn)象，分析原因) 展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。 2. 氣體的收集: 氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種:向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應)，如圖(E)、(F)所示。 (E) (F) 如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。 注意事項:儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞浚悦庵苯油度霑r砸破試管底;對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應用;收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。 三、氫氣純度的檢驗方法 實驗操作:用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖: 注意事項:當開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。 四、置換反應: 置換反應:由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。 置換反應中“置換”的涵義是:反應物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。 置換反應是化學基本反應類型之一。 表達式:單質(zhì) + 化合物=新單質(zhì) + 新化合物 A + BC AC + B 鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 置換反應的特點是:參加反應的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。 (討論)置換反應與化合反應，分解反應有哪些區(qū)別? 五、原子團的概念: 鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即: H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。 常見的原子團有: KClO3 氯酸根 KMnO4 高錳酸根 NaOH 氫氧根 H2SO4 硫酸根 KNO3 硝酸根 探究活動 1 用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。 2 根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。 3 設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。