把氫氣和氮?dú)庖?：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，測(cè)得平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率20% ，求

【專家解說(shuō)】：N2+3H2＝2NH3 看到1mol氮?dú)夥磻?yīng)后體系整個(gè)物質(zhì)的量減少了2mol 我們?cè)O(shè)各加入氫氣和氮?dú)?mol，反應(yīng)0.2mol氮?dú)饨Y(jié)果是整個(gè)體系物質(zhì)的量減少0.4mol，那么最后體系物質(zhì)的量為2-0.4＝1.6 氣體物質(zhì)的量在體積不變時(shí)和壓強(qiáng)成正比，因此壓強(qiáng)比為2：1.6。 至于平均摩爾質(zhì)量，也就是總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，因此為(2+14)÷1.6 結(jié)果就自己算了。注意摩爾質(zhì)量的概念就能解決了。