甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ

【專家解說】：A、反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，在低溫下，焓變影響為主，高溫時，熵變影響為中，溫度的影響取決于△H、△S的具體數(shù)據(jù)，不能得到反應②不需要加熱就能進行的原因，故A錯誤；
B、與反應②比較，1molCH3OH（g）能量高于1molCH3OH（l），反應物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律可知該反應放出的熱量小于反應②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正確；
C、據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱為764kJ?mol-1，故C正確；
D．①①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol，
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律(③×2?①)?②×24得：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故D正確；
故選A．