求中考化學要點!!!

【專家解說】：九年級化學復習提綱 1、物理變化:沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。 2、化學變化:生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。 4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物:由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物:只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。 9、(1)原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。 (2)電子:帶負電。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數 11、穩(wěn)定結構:①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、(1)地殼中最多的元素:氧O (2)地殼中最多的金屬元素:鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑狽元素。(3)海水、人體中最多的元素:O 14、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質 18、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。 19、單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0。 24、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 25、酸堿度的表示方法-PH值(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越小，酸性越強;PH值越大，堿性越強。 2.空氣的成分按體積分數 計算，大約是:氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質:通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水 4、O2的化學性質:各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下: 燃燒的現象 燃燒的化學方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5.實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。 6.收集氣體的方法(收集方法由氣體的密度和水溶性決定):收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水;收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰(H2)，正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質量比為8:1。 9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質:通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 11、二氧化碳的化學性質:(1)CO2能使紫色石蕊試液變紅:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑ (2)CO2能使澄清石灰水變渾濁: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用于CO2氣體的檢驗 13、CO2的實驗室制法:大理石或石灰石與稀鹽酸:CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17. (活潑金屬置換不活潑金屬)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 18.鐵的冶煉原理:3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 (赤鐵礦:Fe2O3 ;磁鐵礦:Fe3O4)。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色;無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗(看是否有氣泡產生)。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。 24、Ca(OH)2:氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3)、水、純堿(Na2CO3)制燒堿的方法:(1)高溫鍛燒石灰石生成CaO;(2)CaO與水反應生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿(NaOH)。 7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類。蛋白質是構成細胞的基本物質。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏松癥，缺乏鐵元素會導致貧血癥。 11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。 13. 電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。 16.農藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。 17. 水的污染源:工業(yè)生產中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)生活污水的任意排放;農業(yè)生產中的農藥、化肥的任意使用。防治:利用化學方法(如中和法、氧化法等)處理廢水是治理水污染的常用方法。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地;有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨(PH<5.6)。酸雨的危害有:酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。 20. “綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上消除污染,與此相符的反應類型是化合反應 2.相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是:Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應后溶液的質量一定等于反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體(或沉淀)的質量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是:試管、蒸發(fā)皿。應放在石棉網上加熱的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是:量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用:在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質;溶解時，用于攪拌，加速溶解;蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。 6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量=砝碼-游碼 10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導管 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法:將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4:用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機物) 15、分離和提純:(括號內是要除去的雜質) (1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾 (2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入過量CaCO3粉末，過濾 (4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同) 21、常用儀器聯接方法:鐵架臺:從下向上、從左到右。洗氣瓶:長進短出。干燥管:大進小出。U型管:左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮:理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環(huán)境造成污染;產物是否便于分離。