求中考化學要點!!!

【專家解說】：九年級化學復習提綱 1、物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。 2、化學變化:生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。 4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物:只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 9、(1)原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。 (2)電子:帶負電。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu):①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、(1)地殼中最多的元素:氧O (2)地殼中最多的金屬元素:鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。(3)海水、人體中最多的元素:O 14、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì) 18、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 19、單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0。 24、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 25、酸堿度的表示方法-PH值(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越小，酸性越強;PH值越大，堿性越強。 2.空氣的成分按體積分數(shù) 計算，大約是:氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì):通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水 4、O2的化學性質(zhì):各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式如下: 燃燒的現(xiàn)象 燃燒的化學方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5.實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。 6.收集氣體的方法(收集方法由氣體的密度和水溶性決定):收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水;收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰(H2)，正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質(zhì):通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 11、二氧化碳的化學性質(zhì):(1)CO2能使紫色石蕊試液變紅:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑ (2)CO2能使澄清石灰水變渾濁: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用于CO2氣體的檢驗 13、CO2的實驗室制法:大理石或石灰石與稀鹽酸:CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17. (活潑金屬置換不活潑金屬)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 18.鐵的冶煉原理:3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 (赤鐵礦:Fe2O3 ;磁鐵礦:Fe3O4)。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色;無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗(看是否有氣泡產(chǎn)生)。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。 24、Ca(OH)2:氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3)、水、純堿(Na2CO3)制燒堿的方法:(1)高溫鍛燒石灰石生成CaO;(2)CaO與水反應生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿(NaOH)。 7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會導致貧血癥。 11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。 13. 電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。 16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。 17. 水的污染源:工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)生活污水的任意排放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治:利用化學方法(如中和法、氧化法等)處理廢水是治理水污染的常用方法。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地;有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨(PH<5.6)。酸雨的危害有:酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。 20. “綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上消除污染,與此相符的反應類型是化合反應 2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是:Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應后溶液的質(zhì)量一定等于反反應前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體(或沉淀)的質(zhì)量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是:試管、蒸發(fā)皿。應放在石棉網(wǎng)上加熱的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是:量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用:在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì);溶解時，用于攪拌，加速溶解;蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。 6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量=砝碼-游碼 10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導管 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法:將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4:用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機物) 15、分離和提純:(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì)) (1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾 (2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入過量CaCO3粉末，過濾 (4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同) 21、常用儀器聯(lián)接方法:鐵架臺:從下向上、從左到右。洗氣瓶:長進短出。干燥管:大進小出。U型管:左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮:理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經(jīng)濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環(huán)境造成污染;產(chǎn)物是否便于分離。