氫氧燃料電池 為什么堿和鹽是一樣的反應

【專家解說】：首先針對你所說的明確一點，在堿溶液中，大量存在OH- ，因此電解反應的產(chǎn)物需要考慮能否與OH-反應，有反應的要把反應加進去才行【一般來說，只考慮主要存在的離子，由于堿溶液中的H+濃度很低的，可以忽略，所以一般不考慮堿中的H+】。 如上面說的: 若電解質(zhì)溶液是堿溶液則 負極反應式為:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O，這是 2H2-4eˉ= 4H+ (1) 【第一步的電極反應，但是H+與堿中大量存在的OH-不共存，于是有下面反應】 4H+ + 4OH- = 4H2O (2) 【產(chǎn)生的H+與堿溶液中OH-生成水的反應】 兩式相加得到的2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O 【第(2)步反應中系數(shù)是4，因H+，在反應前沒有，只是隨著反應而出現(xiàn)，反應后也沒有產(chǎn)生，因此是中間產(chǎn)物，得在相加后抵消】 正極反應式為:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ【本身產(chǎn)生的OH-，可以存在堿溶液中，因此無其它反應】 若電解質(zhì)溶液是酸溶液則 正極反應式為:O2+4eˉ+4H+=2H2O，這是 O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ (1) 【第一步的電極反應，但OH-與酸溶液中大量存在的H+不共存，還有下面的反應】 4H+ + 4OH- = 4H2O (2) 【產(chǎn)生的H+與堿溶液中OH-生成水的反應】 兩式相加得到的O2 + 4eˉ+4H+=2H2O【同理，第(2)步反應中系數(shù)是4，因OH-是中間產(chǎn)物，得在相加后抵消】 負極反應式為:2H2-4eˉ=4H+【本身產(chǎn)生的H+，可以存在酸溶液中，因此無其它反應】 如果是鹽溶液，就要視情況而定， 首先看鹽溶液中存在哪些離子，這些離子，能不能和電極上放電產(chǎn)生的離子反應，如果能，同樣按上面的方法消去中間產(chǎn)物，再相加就可以得到需要的電極反應式了。你上面說的堿溶液和鹽溶液的情況相同，只是偶然現(xiàn)象而已 ，要分情況看的。