中考物理化學(xué)最基本的必考的

熱心網(wǎng)友：初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 回答者： huang675162 | 二級 | 2011-5-14 22:21 http://www.kejian123.com/czhx/zkhuaxue/200810/46635.html或1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑ 2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3 4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4 5．碳燃燒C + O2 點燃CO2 6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO 7．硫燃燒S + O2 點燃SO2 8．紅磷或白磷在燃燒/發(fā)令槍產(chǎn)生白煙4P + 5O2 點燃2P2O5 9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO 10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2 11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2 12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O 13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2 14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑ 15．實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳參與的反應(yīng) 16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 17．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 18．二氧化碳與水反應(yīng)/碳酸飲料中反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O 19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO 一氧化碳參與的反應(yīng) 20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O 21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2 碳參與的反應(yīng) 22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑ 碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO 23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O 24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3 金屬參與的反應(yīng) 25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng) Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 26．金屬與鹽溶液反應(yīng) 鐵與硫酸銅反應(yīng)/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業(yè)廢水中銅離子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應(yīng) 27．（1）堿與非金屬氧化物反應(yīng)： 二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O （2）堿與某些鹽反應(yīng)：碳酸鈉與石灰水反應(yīng)/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 29．煅燒石灰石/工業(yè)上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 30．氧化鈣與水反應(yīng)/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+ H2O = Ca(OH)2 實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2............................我是學(xué)化學(xué)的，物理快忘了都

熱心網(wǎng)友：初中物理基本概念概要 一、測量 ⒈長度l：主單位:米；測量工具:刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長度單位。 ⒉時間t：主單位:秒；測量工具:鐘表；實驗室中用停表。1時＝3600秒，1秒＝1000毫秒。 ⒊質(zhì)量m：物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。 二、機械運動 ⒈機械運動：物體位置發(fā)生變化的運動。 參照物：判斷一個物體運動必須選取另一個物體作標(biāo)準(zhǔn)，這個被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物。 ⒉勻速直線運動： ①比較運動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。b 比較通過相等路程所需的時間。 ②公式： 1米／秒＝3.6千米／時。 三、力 ⒈力f：力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。 力的單位：牛頓（n）。測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。 力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運動狀態(tài)發(fā)生改變。 物體運動狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運動方向改變。 ⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。 力的圖示，要作標(biāo)度；力的示意圖，不作標(biāo)度。 ⒊重力g：由于地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。 重力和質(zhì)量關(guān)系：g=mg m=g/g g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質(zhì)量為1千克物體所受重力為9.8牛。 重心：重力的作用點叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。 ⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。 物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運動。 物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。 ⒌同一直線二力合成：方向相同：合力f=f1+f2 ;合力方向與f1、f2方向相同； 方向相反：合力f=f1-f2，合力方向與大的力方向相同。 ⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。 滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)?！净瑒幽Σ?、滾動摩擦、靜摩擦】 7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)。 慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運動狀態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。 四、密度 ⒈密度ρ：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，密度是物質(zhì)的一種特性。 公式： m=ρv 國際單位：千克／米3 ，常用單位：克／厘米3， 關(guān)系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3； 讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質(zhì)量為103千克。 ⒉密度測定：用托盤天平測質(zhì)量，量筒測固體或液體的體積。 面積單位換算： 1厘米2=1×10-4米2， 1毫米2=1×10-6米2。 五、壓強 ⒈壓強p：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。 壓力f：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（n）。 壓力產(chǎn)生的效果用壓強大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。 壓強單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（pa） 公式： f=ps 【s：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2?！?改變壓強大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強。 ⒉液體內(nèi)部壓強：【測量液體內(nèi)部壓強：使用液體壓強計（u型管壓強計）?！? 產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對容器底產(chǎn)生壓強；由于液體流動性，對器壁產(chǎn)生壓強。 規(guī)律：①同一深度處，各個方向上壓強大小相等②深度越大，壓強也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強也大。 [深度h，液面到液體某點的豎直高度。] 公式：p=ρgh h：單位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。 ⒊大氣壓強：大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒?，測定大氣壓強數(shù)值的是托里拆利（意大利科學(xué)家）。托里拆利管傾斜后，水銀柱高度不變，長度變長。 1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高 測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。 大氣壓強隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。 六、浮力 1．浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。 2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體所受重力。 即f?。絞液排＝ρ液gv排。 （v排表示物體排開液體的體積） 3．浮力計算公式：f?。絞-t＝ρ液gv排＝f上、下壓力差 4．當(dāng)物體漂浮時：f?。絞物 且 ρ物<ρ液 當(dāng)物體懸浮時：f?。絞物 且 ρ物=ρ液 當(dāng)物體上浮時：f浮>g物 且 ρ物<ρ液 當(dāng)物體下沉?xí)r：f浮ρ液 七、簡單機械 ⒈杠桿平衡條件：f1l1＝f2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離 通過調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：便于直接測定動力臂和阻力臂的長度。 定滑輪：相當(dāng)于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。 動滑輪：相當(dāng)于動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。 ⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。w＝fs 功的單位：焦耳 3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。 w=pt p的單位：瓦特； w的單位：焦耳； t的單位：秒。 八、光 ⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。 光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒 ⒉光的反射定律:一面二側(cè)三等大?！救肷涔饩€和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角?！? 平面鏡成像特點：虛像，等大，等距離，與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現(xiàn)象。 ⒊光的折射現(xiàn)象和規(guī)律： 看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。 凸透鏡對光有會聚光線作用，凹透鏡對光有發(fā)散光線作用。 光的折射定律：一面二側(cè)三隨大四空大。 ⒋凸透鏡成像規(guī)律：[u=f時不成像 u=2f時 v=2f成倒立等大的實像] 物距u 像距v 像的性質(zhì) 光路圖 應(yīng)用 u>2f f2f 倒放大實 幻燈機 u<f 放大正虛 放大鏡 ⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使?fàn)T焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。 九、熱學(xué)： ⒈溫度t：表示物體的冷熱程度?！臼且粋€狀態(tài)量?！? 常用溫度計原理：根據(jù)液體熱脹冷縮性質(zhì)。 溫度計與體溫計的不同點：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細(xì)管，④使用方法。 ⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過程中，物體吸收或放出熱的多少?！臼沁^程量】 熱傳遞的方式：傳導(dǎo)（熱沿著物體傳遞）、對流（靠液體或氣體的流動實現(xiàn)熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發(fā)射出熱）三種。 ⒊汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式：蒸發(fā)和沸騰，汽化要吸熱。 影響蒸發(fā)快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動。蒸發(fā)有致冷作用。 ⒋比熱容c：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1℃時吸收的熱量，叫做這種物質(zhì)的比熱容。 比熱容是物質(zhì)的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見物質(zhì)中水的比熱容最大。 c水＝4.2×103焦／（千克℃） 讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。 物理含義：表示質(zhì)量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。 ⒌熱量計算：q放＝cm⊿t降 q吸＝cm⊿t升 q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=q/cm 6．內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi)能單位：焦耳 物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低內(nèi)能減小。 改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞（對改變物體內(nèi)能是等效的） 7．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其它形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而能的總量保持不變。 十、電路 ⒈電路由電源、電鍵、用電器、導(dǎo)線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流，電路中必須有電源，且電路應(yīng)閉合的。 電路有通路、斷路（開路）、電源和用電器短路等現(xiàn)象。 ⒉容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫導(dǎo)體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫絕緣體。如木頭、玻璃等。 絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。 ⒊串、并聯(lián)電路的識別：串聯(lián)：電流不分叉，并聯(lián)：電流有分叉。 【把非標(biāo)準(zhǔn)電路圖轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)的電路圖的方法：采用電流流徑法?！?十一、電流定律 ⒈電量q：電荷的多少叫電量，單位：庫侖。 電流i：1秒鐘內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電量叫做電流強度。 q=it 電流單位：安培(a) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動的方向規(guī)定為電流方向。 測量電流用電流表，串聯(lián)在電路中，并考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。 ⒉電壓u：使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位：伏特(v)。 測量電壓用電壓表(伏特表)，并聯(lián)在電路（用電器、電源）兩端，并考慮量程適合。 ⒊電阻r：導(dǎo)電物體對電流的阻礙作用。符號：r，單位：歐姆、千歐、兆歐。 電阻大小跟導(dǎo)線長度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關(guān)?！?】 導(dǎo)體電阻不同，串聯(lián)在電路中時，電流相同（1∶1）。 導(dǎo)體電阻不同，并聯(lián)在電路中時，電壓相同（1:1） ⒋歐姆定律：公式：i＝u／r u＝ir r＝u／i 導(dǎo)體中的電流強度跟導(dǎo)體兩端電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。 導(dǎo)體電阻r＝u／i。對一確定的導(dǎo)體若電壓變化、電流也發(fā)生變化，但電阻值不變。 ⒌串聯(lián)電路特點： ① i＝i1＝i2 ② u＝u1＋u2 ③ r＝r1＋r2 ④ u1／r1＝u2／r2 電阻不同的兩導(dǎo)體串聯(lián)后，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導(dǎo)體電阻較小。 例題：一只標(biāo)有“6v、3w”電燈，接到標(biāo)有8伏電路中，如何聯(lián)接一個多大電阻，才能使小燈泡正常發(fā)光？ 解：由于p＝3瓦，u＝6伏 ∴i＝p／u＝3瓦／6伏＝0.5安 由于總電壓8伏大于電燈額定電壓6伏，應(yīng)串聯(lián)一只電阻r2 如右圖， 因此u2＝u－u1＝8伏－6伏＝2伏 ∴r2＝u2／i＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略） ⒍并聯(lián)電路特點： ①u＝u1＝u2 ②i＝i1＋i2 ③1/r＝1/r1+1/r2 或 ④i1r1＝i2r2 電阻不同的兩導(dǎo)體并聯(lián)：電阻較大的通過的電流較小，通過電流較大的導(dǎo)體電阻小。 例：如圖r2＝6歐,k斷開時安培表的示數(shù)為0.4安，k閉合時，a表示數(shù)為1.2安。求：①r1阻值 ②電源電壓 ③總電阻 已知：i＝1.2安 i1＝0.4安 r2=6歐 求：r1；u；r 解：∵r1、r2并聯(lián) ∴i2＝i-i1=1.2安-0.4安=0.8安 根據(jù)歐姆定律u2=i2r2=0.8安×6歐=4.8伏 又∵r1、r2并聯(lián) ∴u=u1=u2=4.8伏 ∴r1＝u1／i1＝4.8伏／0.4安＝12歐 ∴r＝u／i＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計算總電阻) 答：（略） 十二、電能 ⒈電功w：電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。 公式：w＝uq w＝uit=u2t/r=i2rt w＝pt 單位：w焦 u伏特 i安培 t秒 q庫 p瓦特 ⒉電功率p：電流在單位時間內(nèi)所作的電功，表示電流作功的快慢?！倦姽β蚀蟮挠秒娖麟娏髯鞴??！? 公式：p＝w/t p＝ui (p＝u2/r p＝i2r) 單位：w焦 u伏特 i安培 t秒 q庫 p瓦特 ⒊電能表（瓦時計）：測量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳 例：1度電可使二只“220v、40w”電燈工作幾小時？ 解 t＝w/p＝1千瓦時/（2×40瓦）＝1000瓦時/80瓦=12.5小時 十三、磁 1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】 物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性。具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體的磁極總是成對出現(xiàn)的。 2．磁場：磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發(fā)生作用的區(qū)域。 磁場的基本性質(zhì)是對放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。 磁場方向：小磁針靜止時n極所指的方向就是該點的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。 地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。 3．電流的磁場：奧斯特實驗表明電流周圍存在磁場。 通電螺線管對外相當(dāng)于一個條形磁鐵。 通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關(guān)系可以用右手螺旋定則來判定。