甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反

【專家解說】：（1）a、由于恒壓、恒溫密閉容器中，容器的容積隨著氣體的物質的量變化而變化，反應兩邊都是氣體，氣體的質量不變，所以密度不變，說明各組分的物質的量不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故a正確；
b、該反應的反應熱是定值，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯誤；
c、正反應速率不變，不能判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d、CO的轉化率不變，表明一氧化碳的生成速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；
化學平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，化學下平衡常數(shù)不會變化；
反應10s后CO的物質的量為l．2mol，消耗的一氧化碳的物質的量為：2mol-1.2mol=0.8mol，根據(jù)反應計量數(shù)關系，消耗的氫氣的物質的量為：1.6mol，
0～10s的平均反應速率v（H2）=1.6mol2L10s=0.08mol/（L?s），
故答案為：ad；不變；0.08mol/（L?s）；
（2）①反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆向移動，一氧化碳的轉化率會減小，曲線X中一氧化碳的轉化率最高，說明溫度是最低的，即溫度為230℃，
故答案為：230℃；
②利用圖1中a點時，n（H2）/n（CO）=1.5，一氧化碳的轉化率為50%，加入的一氧化碳的物質的量為2mol，所以氫氣的物質的量為3mol，
反應消耗了一氧化碳的物質的量為：2mol×50%=1mol，分解反應方程式可知，同時會消耗2mol氫氣、生成1mol甲醇，
達到平衡時各組分的濃度分別為：c（CO）=2mol?1mol2L=0.5mol/L，c（H2）=3mol?2mol2L=0.5mol/L，c（CH3OH）=1mol2L=0.5mol/L，
曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=0.50.5×0．52=4，
故答案為：4；
（3）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1，
③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，將②-①+③×2可得：CH3OH（g）+32O2=CO2（g）+H2O（g）△H=-651kJ?mol-1，
故答案為：CH3OH（g）+32O2=CO2（g）+H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；
（4）根據(jù)圖2可知，該原電池的燃料為乙醇和氧氣，生成物乙酸和水，電解質為酸性溶液，原電池負極失去電子發(fā)生了氧化反應，所以負極反應為乙醇失去電子生成乙酸，電極反應為：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，
故答案為：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．