待定系數(shù)法 配平化學式

熱心網(wǎng)友：化學變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數(shù)相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。分數(shù)法配平化學方程式的步驟是： （1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數(shù)為1。 （2）在其他化學式前面分別配上一個適當?shù)南禂?shù)（可以是分數(shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。 （3）然后，在單質(zhì)化學式前面配上適當?shù)南禂?shù)（可以是分數(shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。 （4）最后，把方程式中各化學式前的系數(shù)同時擴大適當?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學方程式就配平了?；瘜W方程式的配平有多種方法：1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記?。骸盎蟽r升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。 （3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平待定系數(shù)法其實就是最小公倍數(shù)法的前驟你可假設這個化學方程式每一物質(zhì)前面的系數(shù)為x,y,z,m,n.......字母隨你寫，然后根據(jù)反應前后元素種類與原子個數(shù)相等，算出每一 元素的比值即x,y,z,m,n.......的比值再根據(jù) 最小公倍數(shù)法去配平。例如：NH4NO3－－N2+O2+H2O我們把它寫為xNH4NO3－－yN2+zO2+mH2O則反應前N的個數(shù)為2x,H為4x,O為3x 反應后N的個數(shù)為2y,H為2m,O為2z+m根據(jù)反應前后元素種類與原子個數(shù)相等有2x=2y,4x=2m,3x=2z+m得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z則這個化學方程式2zNH4NO3－－2zN2+zO2+4zH2O即為2NH4NO3－－2N2+O2+4H2O

熱心網(wǎng)友：第一個我記得有個口訣：看到O、N先配N。。。老師教的啊。。。第二個貌似是要背的，先配H就行了。。。

熱心網(wǎng)友：首先第一個，要先看N的系數(shù)，NH4NO3中N的系數(shù)為，N2則有兩個N，所以系數(shù)為1，其次看，H有四個，所以H2O系數(shù)為2，最后看O，正好氧也平了，第二個，先是AL，系數(shù)為一，平衡，其次看SO4，AL(SO4)3中有三個，所以硫酸系數(shù)為3，最后看H，正好H2配三平衡…總結(jié)：先找其他元素配平，最后留下生成單質(zhì)的元素去配系數(shù)