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熱心網(wǎng)友：神奇的化學(xué)元素，不僅介紹了元素還有介紹發(fā)現(xiàn)過(guò)程或者歷史及應(yīng)用，并且配有很漂亮的圖片，我自己收藏了一本，真的很不錯(cuò)，你可以看一看視覺(jué)之旅:神奇的化學(xué)元素(彩色典藏版)》作者Theodore Gray是一位化學(xué)家，更是一位瘋狂的元素收藏愛(ài)好者。他多年來(lái)費(fèi)盡心血收集了2000多件與元素有關(guān)的各種標(biāo)本和文物,其收藏可以與任何一個(gè)專(zhuān)業(yè)的博物館媲美?！兑曈X(jué)之旅:神奇的化學(xué)元素(彩色典藏版)》的所有圖片大部分就來(lái)源于他的這些收藏?！兑曈X(jué)之旅:神奇的化學(xué)元素(彩色典藏版)》以圖片形式講述了目前已知的所有元素的故事。從它們的來(lái)源到它們的用途和傳奇故事,包羅萬(wàn)象,生動(dòng)而有趣?！兑曈X(jué)之旅:神奇的化學(xué)元素(彩色典藏版)》的最大特色是其賞心悅目插圖,它們充滿(mǎn)具有攝人心魄的獨(dú)特魅力,難得一見(jiàn)。http://www.amazon.cn/gp/product/B004O35FL8/ref=oh_details_o06_s00_i00?ie=UTF8&psc=1

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以下第一種是中文加上拼音 教會(huì)你怎么讀 并且對(duì)應(yīng)它的中文表示方法

第二種在它邊上的是相對(duì)原子質(zhì)量

你只要記住h到ca 的就可以了

第三個(gè)是圖 對(duì)應(yīng)元素周期表里的位置 找了個(gè)彩色的比較好看 也夠整齊了。。。

元素周期表

氫(qīng) 氦(hài)

鋰(lǐ) 鈹(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

鈉(nà) 鎂(měi) 鋁(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氬(yà)

鉀(jiǎ) 鈣(gài) 鈧(kàng) 鈦(tài) 釩(fán) 鉻(gè) 錳(měng) 鐵(tiě) 鈷(gǔ) 鎳(niè) 銅(tóng) 鋅(xīn) 鎵(jiā) 鍺(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

銣(rú) 鍶(sī) 釔(yǐ) 鋯(gào) 鈮(ní) 鉬(mù) 锝(dé) 釕(liǎo) 銠(lǎo) 鈀(pá) 銀(yín) 鎘(gé) 銦(yīn) 錫(xī) 銻(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

銫(sè) 鋇(bèi) 鑭(lán) 鉿(hā) 鉭(tǎn) 鎢(wū) 錸(lái) 鋨(é) 銥(yī) 鉑(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 鉈(tā) 鉛(qiān) 鉍(bì) 釙(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

鈁(fāng) 鐳(léi) 錒(ā) 钅盧(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麥(mài) 钅達(dá)(dá) 钅侖(lún)

鑭(lán) 鈰(shì) 鐠(pǔ) 釹(nǚ) 钷(pǒ) 釤(shān) 銪(yǒu) 釓(gá) 鋱(tè) 鏑(dí) 鈥(huǒ) 鉺(ěr) 銩(diū) 鐿(yì) 镥(lǔ)

錒(ā) 釷(tǔ) 鏷(pú) 鈾(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 鋦(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 鐨(fèi) 鍆(mén) 锘(nuò) 鐒(láo)

1 h氫1.0079 2 he氦4.0026

3 li鋰6.941 4 be鈹9.0122 5 b硼10.811 6 c碳12.011 7 n氮14.007 8 o氧15.999 9 f氟18.998 10 ne氖20.17

11 na鈉22.9898 12 mg鎂24.305 13 al鋁26.982 14 si硅28.085 15 p磷30.974 16 s硫32.06 17 cl氯35.453 18 ar氬39.94

19 k鉀39.098 20 ca鈣40.08 21 sc鈧44.956 22 ti鈦47.9 23 v 釩50.94 24 cr鉻51.996 25 mn錳54.938 26 fe鐵55.84 27 co鈷58.9332 28 ni鎳58.69 29 cu銅63.54 30 zn鋅65.38 31 ga鎵69.72 32 ge鍺72.5 33 as砷74.922 34 se硒78.9 35 br溴79.904 36 kr氪83.8 37

rb銣85.467 38 sr鍶87.62 39 y 釔88.906 40 zr鋯91.22 41 nb鈮92.9064 42 mo鉬95.94 43 tc锝(99) 44 ru釕161.0 45 rh銠102.906 46 pd鈀106.42 47 ag銀107.868 48 cd鎘112.41 49 in銦114.82 50 sn錫118.6 51 sb銻121.7 52 te碲127.6 53 i碘126.905 54 xe氙131.3

55 cs銫132.905 56 ba鋇137.33 57-71la-lu鑭系 57 la鑭138.9 58 ce鈰140.1 59 pr鐠140.9 60 nd釹144.2 61 pm钷(147) 62 sm釤150.3 63 eu銪151.96 64 gd釓157.25 65 tb鋱158.9 66 dy鏑162.5 67 ho鈥164.9 68 er鉺167.2 69 tm銩168.9 70 yb鐿173.04 71 lu镥174.967 72 hf鉿178.4 73 ta鉭180.947 74 w鎢183.8 75 re錸186.207 76 os鋨190.2 77 ir銥192.2 78 pt鉑195.08 79 au金196.967 80 hg汞200.5 81 tl鉈204.3 82 pb鉛207.2 83 bi鉍208.98 84 po釙(209) 85 at砹(201) 86 rn氡(222)

87 fr鈁(223) 88 ra鐳226.03 89-103ac-lr錒系 89 ac錒(227) 90 th釷232.0 91 pa鏷231.0 92 u鈾238.0 93 np镎(237) 94 pu钚(239,244) 95 am镅(243) 96 cm鋦(247) 97 bk锫(247) 98 cf锎(251) 99 es锿(252) 100 fm鐨(257) 101 md鍆(258) 102 no锘(259) 103 lr鐒(260) 104 rf钅盧(257) 105 db钅杜(261) 106 sg钅喜(262) 107 bh钅波(263) 108 hs钅黑(262) 109 mt钅麥(265) 110 ds钅達(dá)(266) 111 rg钅侖(272) 112 uub(285) 113 uut(284) 114 uuq(289) 115 uup(289) 116 uuh(292) 117 uus(*) 118 uuo(293) ……

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元素周期表

氫(qīng) 氦(hài)

鋰(lǐ) 鈹(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

鈉(nà) 鎂(měi) 鋁(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氬(yà)

鉀(jiǎ) 鈣(gài) 鈧(kàng) 鈦(tài) 釩(fán) 鉻(gè) 錳(měng) 鐵(tiě) 鈷(gǔ) 鎳(niè) 銅(tóng) 鋅(xīn) 鎵(jiā) 鍺(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

銣(rú) 鍶(sī) 釔(yǐ) 鋯(gào) 鈮(ní) 鉬(mù) 锝(dé) 釕(liǎo) 銠(lǎo) 鈀(pá) 銀(yín) 鎘(gé) 銦(yīn) 錫(xī) 銻(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

銫(sè) 鋇(bèi) 鑭(lán) 鉿(hā) 鉭(tǎn) 鎢(wū) 錸(lái) 鋨(é) 銥(yī) 鉑(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 鉈(tā) 鉛(qiān) 鉍(bì) 釙(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

鈁(fāng) 鐳(léi) 錒(ā) 钅盧(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麥(mài) 钅達(dá)(dá) 钅侖(lún)

鑭(lán) 鈰(shì) 鐠(pǔ) 釹(nǚ) 钷(pǒ) 釤(shān) 銪(yǒu) 釓(gá) 鋱(tè) 鏑(dí) 鈥(huǒ) 鉺(ěr) 銩(diū) 鐿(yì) 镥(lǔ)

錒(ā) 釷(tǔ) 鏷(pú) 鈾(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 鋦(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 鐨(fèi) 鍆(mén) 锘(nuò) 鐒(láo)

1 h氫1.0079 2 he氦4.0026

3 li鋰6.941 4 be鈹9.0122 5 b硼10.811 6 c碳12.011 7 n氮14.007 8 o氧15.999 9 f氟18.998 10 ne氖20.17

11 na鈉22.9898 12 mg鎂24.305 13 al鋁26.982 14 si硅28.085 15 p磷30.974 16 s硫32.06 17 cl氯35.453 18 ar氬39.94

19 k鉀39.098 20 ca鈣40.08 21 sc鈧44.956 22 ti鈦47.9 23 v 釩50.94 24 cr鉻51.996 25 mn錳54.938 26 fe鐵55.84 27 co鈷58.9332 28 ni鎳58.69 29 cu銅63.54 30 zn鋅65.38 31 ga鎵69.72 32 ge鍺72.5 33 as砷74.922 34 se硒78.9 35 br溴79.904 36 kr氪83.8 37

rb銣85.467 38 sr鍶87.62 39 y 釔88.906 40 zr鋯91.22 41 nb鈮92.9064 42 mo鉬95.94 43 tc锝(99) 44 ru釕161.0 45 rh銠102.906 46 pd鈀106.42 47 ag銀107.868 48 cd鎘112.41 49 in銦114.82 50 sn錫118.6 51 sb銻121.7 52 te碲127.6 53 i碘126.905 54 xe氙131.3

55 cs銫132.905 56 ba鋇137.33 57-71la-lu鑭系 57 la鑭138.9 58 ce鈰140.1 59 pr鐠140.9 60 nd釹144.2 61 pm钷(147) 62 sm釤150.3 63 eu銪151.96 64 gd釓157.25 65 tb鋱158.9 66 dy鏑162.5 67 ho鈥164.9 68 er鉺167.2 69 tm銩168.9 70 yb鐿173.04 71 lu镥174.967 72 hf鉿178.4 73 ta鉭180.947 74 w鎢183.8 75 re錸186.207 76 os鋨190.2 77 ir銥192.2 78 pt鉑195.08 79 au金196.967 80 hg汞200.5 81 tl鉈204.3 82 pb鉛207.2 83 bi鉍208.98 84 po釙(209) 85 at砹(201) 86 rn氡(222)

87 fr鈁(223) 88 ra鐳226.03 89-103ac-lr錒系 89 ac錒(227) 90 th釷232.0 91 pa鏷231.0 92 u鈾238.0 93 np镎(237) 94 pu钚(239,244) 95 am镅(243) 96 cm鋦(247) 97 bk锫(247) 98 cf锎(251) 99 es锿(252) 100 fm鐨(257) 101 md鍆(258) 102 no锘(259) 103 lr鐒(260) 104 rf钅盧(257) 105 db钅杜(261) 106 sg钅喜(262) 107 bh钅波(263) 108 hs钅黑(262) 109 mt钅麥(265) 110 ds钅達(dá)(266) 111 rg钅侖(272) 112 uub(285) 113 uut(284) 114 uuq(289) 115 uup(289) 116 uuh(292) 117 uus(*) 118 uuo(293) ……

熱心網(wǎng)友：一、水?；旌衔铩啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)，像天然水、河水、雨水、海水、凈化水、自來(lái)水等。純凈物——由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如蒸餾水（水、冰和水蒸氣）等。水是一種無(wú)色、無(wú)味的透明的液體。在101.3千帕斯卡的壓強(qiáng)下，水的凝固點(diǎn)是0攝氏度，沸點(diǎn)為100攝氏度，在4攝氏度時(shí)，水的密度是1000千克/立方米。物質(zhì)一般是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣、蔗糖等，是由水分子、氧氣分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的體積和質(zhì)量都是很小的，我們用肉眼，甚至用能把物體放大到幾十倍、幾百倍的光學(xué)顯微鏡、放大到幾萬(wàn)倍、幾十萬(wàn)倍的電子顯微鏡都看不到它。構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子之間有一定的間隙，如把a(bǔ)毫升的水與a毫升的乙醇混合后，總體積小于2a毫升。固態(tài)物質(zhì)，分子一個(gè)個(gè)有次序緊密排列，液態(tài)物質(zhì)分子無(wú)序排列，在一定體積內(nèi)較自由地運(yùn)動(dòng)，氣態(tài)物質(zhì)分子間隙較大，充滿(mǎn)整個(gè)容器，自由地向空間擴(kuò)散。水還會(huì)變成化學(xué)變化。1. 水通電后會(huì)分解，兩個(gè)電極上有氣泡產(chǎn)生，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，而陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條燒起來(lái)：水=通電=氫氣+氧氣。分子由比它更小的微粒——原子構(gòu)成。原子是化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，有時(shí)原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鎢、汞、銅等。原子也在不斷地運(yùn)動(dòng)。 2. 水和酸性氧化物反應(yīng)：水+二氧化碳=碳酸。 3. 水和堿性氧化物反應(yīng)：水+氧化鈣=氫氧化鈣。由兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)，這叫做化合反應(yīng)。二、化學(xué)符號(hào)：原子由居于原子中心帶正電的原子核和周?chē)鷰ж?fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成，但氫原子核只由一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成。質(zhì)子帶一個(gè)正電荷，而中子不帶電。原子不帶電，說(shuō)明原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，即核外電子數(shù)。各個(gè)電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，即分層排布，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，原子核用小圈表示，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示電子數(shù)。原子也是有質(zhì)量的，如果用國(guó)際單位制的質(zhì)量單位，就顯得太大了，所以我們用一種碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量和它相比較，所得的數(shù)值，叫相對(duì)原子質(zhì)量。如：氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16. 相對(duì)原子質(zhì)量是沒(méi)有單位的。元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了118種元素。元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示，如果幾種元素的第一個(gè)拉丁字母相同，就在它旁邊寫(xiě)上一個(gè)小寫(xiě)字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，鈉——Na，氖——Ne。它也可以表示這種元素的一個(gè)原子。單質(zhì)——由同種元素組成的純凈物。如氧氣、氫氣?；衔铩刹煌亟M成的純凈物。如水、二氧化碳?；瘜W(xué)式——用元素表示單質(zhì)和化合物組成的式子，表示一種物質(zhì)、組成這種物質(zhì)的元素和各元素的原子個(gè)數(shù)比。金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，但一些單質(zhì)是雙原子分子或多原子分子，則在元素符號(hào)的右下角注上阿拉伯?dāng)?shù)字。如：鎂粉——Mg，木炭——C，氫氣——H2、氧氣——O2、氮?dú)狻狽2，書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，要把正價(jià)的元素和原子團(tuán)寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的元素和原子團(tuán)寫(xiě)在右邊，然后在元素符號(hào)右下角寫(xiě)阿拉伯?dāng)?shù)字，如果原子團(tuán)右下角寫(xiě)阿拉伯?dāng)?shù)字時(shí)，則必須用括號(hào)把原子團(tuán)符號(hào)括起來(lái)。如：氯化銀——AgCl，二氧化硅——SiO2、氫氧化鎂——Mg(OH)2. 讀時(shí)，從左到右讀某化某或某酸某，有時(shí)還要讀出分子里的原子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式包括分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、示性式等?；瘜W(xué)式前面加上系數(shù)，表示分子的個(gè)數(shù)。式量——化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量的總和，如水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，氧氣為32，碳酸為62等?；蟽r(jià)——一種元素一定數(shù)目的原子和別種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)口訣如下：一價(jià)：氟氯溴碘鈉鉀銀；二價(jià)：氧鈣銅汞鎂鋇鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；二三鐵、二四碳；二四六硫都齊全；正負(fù)變價(jià)要分清；莫忘單質(zhì)都為零。負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。離子化合物——由離子組成的化合物。如氯化鈉、氯化鎂等。共價(jià)化合物——以共用電子對(duì)形成的化合物，如二氧化碳、氨氣、水等。在金屬和非金屬元素構(gòu)成的化合物里，金屬元素是正價(jià)，非金屬元素為負(fù)價(jià)，在氧化物里，氧是負(fù)二價(jià)，另一種元素顯正價(jià)。在化合物里，氧元素通常是負(fù)二價(jià)，氫元素通常是正一價(jià)；在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零價(jià)，而在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；衔镏性氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。三、溶液：溶液——一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的透明、均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液——固態(tài)小顆粒懸浮在液體里的混合物。乳濁液——小液滴懸浮在液體里的混合物。溶質(zhì)——在溶液里被溶解的物質(zhì)。溶劑——能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。溶解度——在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中的溶解度。根據(jù)溶解度，物質(zhì)可以分為易溶、可溶、微溶和難溶。飽和溶液——在一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液。濃度——可以由質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)）、物質(zhì)的量濃度表示。四、空氣、氮?dú)?、氧氣和氫氣。氮?dú)狻獰o(wú)色無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氮?dú)?鎂=點(diǎn)燃=氮化鎂。氮?dú)?氫氣=高溫，高壓，催化劑=氨氣。氮?dú)?氧氣=放電=一氧化氮。實(shí)驗(yàn)室制氧氣——用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制得，也可以用加熱高錳酸鉀的方法制得：氯酸鉀=二氧化錳，加熱=氯化鉀+氧氣。高錳酸鉀=加熱=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。氧氣為一種無(wú)色無(wú)味的氣體，在-183攝氏度時(shí)，變?yōu)闇\藍(lán)色液體，在218攝氏度時(shí)變成雪花狀氧氣和非金屬反應(yīng)：碳+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化碳。硫+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化硫。磷+氧氣=點(diǎn)燃=五氧化二磷。氫氣+氧氣=點(diǎn)燃=水。氧氣與金屬反應(yīng)：鐵+氧氣=點(diǎn)燃=四氧化三鐵。鎂+氧氣=點(diǎn)燃=氧化鎂。銅+氧氣=加熱=氧化銅。氧氣與化合物反應(yīng)：乙炔+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化碳+水。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量的總和?；瘜W(xué)方程式——用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在低溫下，能夠液化成無(wú)色的液體。氫氣的可燃性：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O，如果點(diǎn)燃混有氧氣的氫氣就會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣的還原性（即奪取含氧化合物中的氧的性質(zhì)）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高溫=W+3H2O。五、碳。同素異形體——由同種元素形成的多種單質(zhì)，如金剛石、石墨和富勒烯，氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，在高溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)變得活潑起來(lái)，易和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?？扇夹裕篊+O2=點(diǎn)燃=CO2 2C+O2=點(diǎn)燃=2CO還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ C+H2O=高溫=CO+H2 C+CO2=高溫=2CO碳酸鈣——是大理石、石灰石的主要成分，為難溶于水的白色固體，遇到鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣還能和乙酸反應(yīng)，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸鈣加強(qiáng)熱分解，生成氧化鈣：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑二氧化碳——無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空氣集氣法收集二氧化碳，在低溫下（-56.6℃）液化為無(wú)色液體，-78.5℃能凝固成雪狀固體，固態(tài)的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃燒，也不助燃，能滅火，但是鎂帶著火不能用二氧化碳來(lái)滅：2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C。二氧化碳能和水、堿反應(yīng)： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。二氧化碳不能供給呼吸，稱(chēng)為碳酸氣。一氧化碳——無(wú)色，無(wú)味氣體，密度比空氣略小，為1.25千克/立方米，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸使甲酸脫水，制取一氧化碳：HCOOH=濃硫酸，Δ=H2O+CO↑ 一氧化碳可以燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 一氧化碳具有還原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2. 一氧化碳具有毒性，能與血紅蛋白牢固結(jié)合，造成組織缺氧。復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。原子團(tuán)——由幾個(gè)原子構(gòu)成的原子集團(tuán)，在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，相當(dāng)于一個(gè)原子，如硫酸根、氫氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高錳酸根、銨根等。酸——由氫元素和酸根組成的化合物。堿——由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物。鹽——由金屬元素或銨根組成的化合物。六、常見(jiàn)的有機(jī)化合物。有機(jī)化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有機(jī)化合物。有機(jī)化合物包括烴、烴的衍生物，碳水化合物、含氮有機(jī)化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，無(wú)色無(wú)味氣體，密度為0.717千克/立方米，極難溶解于水。實(shí)驗(yàn)室里用堿石灰和無(wú)水乙酸鈉共熱制取甲烷，并用排水集氣法收集在集氣瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑ 甲烷燃燒時(shí)，火焰明亮呈淺藍(lán)色：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O。甲烷的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不會(huì)被強(qiáng)氧化劑（如酸性的高錳酸鉀溶液、濃硫酸、濃硝酸）所氧化，也不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甲烷在高溫下分解，兩種元素都成零價(jià)：CH4=高溫=C+2H2，2CH4=電弧=3H2+C2H2。乙醇——俗稱(chēng)酒精，為無(wú)色透明，有特殊氣味的液體，沸點(diǎn)78.5℃，容易揮發(fā)，能與水以任意比例混合，本身可以作溶劑，可以燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O 還可以和一些活潑金屬起反應(yīng)，生成乙醇鹽和氫氣： 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑ 和鹵族元素的無(wú)氧酸發(fā)生反應(yīng)，生成烴的鹵代物： C2H5OH+HBr=H2SO4（濃）=H2O+C2H5Br 有機(jī)化合物分子在脫水劑作用下，和濃硫酸共熱，在170攝氏度時(shí)，分子內(nèi)脫去一個(gè)水分子生成乙烯，而在140攝氏度時(shí)，分子間脫水生成二乙醚。 C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5 葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶體，能和鎂反應(yīng)，也可以受酒化酶作用變成酒精，還能被氧化銀、氫氧化銅、濃硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。 C6H12O6+Mg=點(diǎn)燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O 七、金屬。金屬分為黑色金屬、有色金屬、重金屬和輕金屬等。鐵、錳、鉻是黑色金屬，其它的金屬（如鋰、鎢、汞、鋨、鋁、銀、鈣等）都是有色金屬。金屬能導(dǎo)電導(dǎo)熱。合金——把金屬和其它物質(zhì)熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如鋼、黃銅、硬鋁、焊錫、武德合金等。鐵——鋼鐵為含碳的鐵合金，分為生鐵、熟鐵和鋼。銅——具有紫紅色金屬光澤，熔點(diǎn)1083攝氏度，密度8900千克/立方米，導(dǎo)電導(dǎo)熱。在潮濕的空氣中，銅表面生成一層綠色的堿式碳酸銅，但不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可以和氧氣、濃硫酸和硝酸反應(yīng)。 2Cu+O2=Δ=2CuO 3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（濃）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（濃）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑ 鋁——銀白色輕金屬，熔點(diǎn)660攝氏度，密度2700千克/立方米，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕鋁和氧氣的接觸，防止鋁被氧化。 2Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸、鹽酸或乙酸等非氧化性酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 八、單質(zhì)、氧化物、堿、酸、鹽。堿性氧化物——能和酸反應(yīng)生成鹽、水的氧化物。酸性氧化物——能和堿反應(yīng)生成鹽、水的氧化物。兩性氧化物——能和酸、堿反應(yīng)生成鹽、水的氧化物。不成鹽氧化物——不能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。氫氧化鈉——白色固體，易溶于水，放出大量的熱，容易潮解，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱(chēng)燒堿、苛性鈉，能和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。與指示劑反應(yīng)，使無(wú)色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍(lán)。與酸性氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 與酸發(fā)生中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氫氧化鈣——俗稱(chēng)熟石灰，微溶于水，有腐蝕性。它能和酸性氧化物，酸和鹽反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。堿類(lèi)——電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。根據(jù)堿類(lèi)的組成，可以把堿類(lèi)叫做氫氧化某。堿類(lèi)能和酸性氧化物，酸和鹽反應(yīng)，還能與指示劑反應(yīng)，使無(wú)色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍(lán)。鹽酸——無(wú)色液體，氯化氫的水溶液，有揮發(fā)性，有刺激性氣味和腐蝕性，能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，堿類(lèi)和鹽類(lèi)反應(yīng)。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 鹽酸還能和堿性氧化物反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 硫酸——無(wú)色粘稠油狀液體，不容易揮發(fā)，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸是把濃硫酸沿著試管或燒杯壁慢慢倒入水中，不斷攪動(dòng)，使得生成的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸能吸收水分，稱(chēng)為吸水性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)做干燥劑。硫酸的性質(zhì)和鹽酸相似，但濃硫酸還有脫水性，即把有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子以二比一的比例脫出，使其碳化變黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C12H22O11=H2SO4（濃）=12C+11H2O 酸類(lèi)——電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名為某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亞硫酸和亞硝酸等，不含氧元素的酸為無(wú)氧酸，命名為氫某酸。能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，堿類(lèi)和鹽類(lèi)反應(yīng)。但是濃硫酸、硝酸等氧化性酸與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣。根據(jù)酸的組成是否含碳元素，可以把酸分成無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸。鹽酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亞硫酸屬于無(wú)機(jī)酸，其它含碳元素的酸為有機(jī)酸，如乙酸、羥基丁二酸、檸檬酸、十六酸、十八酸、水楊酸、抗壞血酸、己二酸、對(duì)苯二甲酸、氨基酸和核酸等。 pH值——?dú)潆x子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，表示溶液的酸堿度，25攝氏度時(shí)，pH為0到14之間，pH等于7時(shí)，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈堿性，pH小于7，溶液呈酸性。鹽——由金屬元素或銨根和酸根組成的化合物。鹽可以分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。正鹽——鹽的組成里只有金屬元素或銨根和酸根，含氧酸鹽的命名為在酸根的名稱(chēng)后加上某元素的名稱(chēng)，稱(chēng)為某酸某，無(wú)氧酸鹽的命名為在非金屬名稱(chēng)和金屬元素的名稱(chēng)之間加上一個(gè)化字，叫做某化某。酸式鹽——鹽的組成里除了金屬元素或銨根和酸根外，還含有氫原子的鹽。其命名是在酸根名稱(chēng)后面加一個(gè)氫字，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫氫化鈉。堿式鹽——鹽的組成里除了金屬元素和酸根外，還含有氫氧根的鹽，命名是在酸根名稱(chēng)前加堿式兩字，如堿式碳酸銅、堿式氯化鎂等。氯化鈉——無(wú)色晶體，易溶于水，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的正方體。它與硝酸銀反應(yīng)，生成白的氯化銀沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。碳酸鈉——無(wú)水碳酸鈉為易溶于水的白色粉末，水溶液呈現(xiàn)堿性，稱(chēng)為純堿，能使酚酞試液變紅和BTB試液變藍(lán)，和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸鈉晶體為塊狀固體，在常溫時(shí)，逐漸失去結(jié)晶水，成為碳酸鈉粉末，這叫做風(fēng)化。 Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑ 硫酸銅——晶體為藍(lán)色，俗稱(chēng)膽礬，受熱后放出水蒸氣，失去結(jié)晶水，生成白色粉末，滴入幾滴水，無(wú)水硫酸銅跟水結(jié)合，生成藍(lán)色的水合硫酸銅。氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)，生成天藍(lán)色氫氧化銅和硫酸鈣的懸濁液，稱(chēng)為波爾多液。 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 復(fù)分解反應(yīng)的條件——兩種化合物互相交換成分，產(chǎn)生沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生?；瘜W(xué)肥料——包括氮肥、磷肥和鉀肥。含有兩種營(yíng)養(yǎng)元素的肥料叫做復(fù)合肥料。物質(zhì)的分類(lèi)和命名法。希望我能幫助你解疑釋惑。