利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來(lái)發(fā)展的趨勢(shì)，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景

熱心網(wǎng)友：（1）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．合成甲醇是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合圖象可知，230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是 X，從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍應(yīng)是CO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，則合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是2.5～3，如再增大比例，因此時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而導(dǎo)致浪費(fèi)氫氣，故答案為：X；B；（2）①H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）????? 起始：3????????2?????? 0?????? 0????? 轉(zhuǎn)化：1??????? 1?????? 1?????? 1?一段時(shí)間后：2????????1?????? 1?????? 1Qc=1×1 2×1 =0.5＜1，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；②因正反應(yīng)放熱，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）①甲容器反應(yīng)物投入1molCO.2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1mol CH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器壓強(qiáng)相等，丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，濃度加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，故答案為：P甲=P乙＜P丙；②由于正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率和逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率之和為100%，則Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于1molCO、2molH2完全轉(zhuǎn)化成1mol CH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度、容積相同的情況下，反應(yīng)物濃度增大一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減少方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，因此，c3＞2c1，Q3＞2Q1；故答案為：90.8；（4）甲池中通入CH3OH電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，乙池為電解池，A連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．