【題文】用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量

【專家解說(shuō)】：試題答案：【答案】C 試題解析：【解析】
試題分析：A、乙池為原電池，甲池為電解池，氫氧燃料電池的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，所以乙池中氫離子的濃度減小，pH變大，正確；B、甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，說(shuō)明甲池的左側(cè)發(fā)生的是苯的還原反應(yīng)，則左側(cè)為陰極，與原電池的負(fù)極相連，所以E為原電池的負(fù)極，所以E通入氫氣，C極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氧根離子失去電子生成氧氣，正確；C、甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，若參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是10mol×(24%-10%)=1.4mol，由苯生成環(huán)己烷，共得到6個(gè)電子，所以1.4mol苯被還原時(shí)，得到電子的物質(zhì)的量是1.4mol×6=8.4mol，而C是2.8mol的氧氣，失去電子的物質(zhì)的量是2.8mol×4=11.2mol>8.4mol，所以甲池中陰極區(qū)不只有苯被還原，錯(cuò)誤；D、根據(jù)C的分析，可知生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移11.2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則電路中共傳導(dǎo)11.2mol電子，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用