為什么井水燒開后有白色沉淀物,越底下越濃,有點像牛奶?這水能喝嗎?
來源:新能源網(wǎng)
時間:2024-08-17 11:38:26
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為什么井水燒開后有白色沉淀物,越底下越濃,有點像牛奶?這水能喝嗎?【專家解說】:">因為你的井水是硬水。不能直接喝,但軟化后是能喝的。 所謂硬水,就是含有大量鈣鹽和鎂鹽離子
【專家解說】:">因為你的井水是硬水。不能直接喝,但軟化后是能喝的。
所謂硬水,就是含有大量鈣鹽和鎂鹽離子的水。這種水在家庭使用時,不能使肥皂產(chǎn)生泡沫,還會在所洗滌的衣物上沉淀一層水垢;在燒開水時會在壺底和熱水瓶底部漸漸地結(jié)上一層堅硬的白色水垢。如果這種硬水使用在鍋爐或蒸汽機車上,會在鍋爐底部和管道壁上形成一層硫酸鈣或二氧化硅的“硬垢”,或一層碳酸鈣的軟垢,因而使管壁過熱變形,導(dǎo)致鍋爐和管道發(fā)生爆炸的危險。這是很令人討厭和十分可怕的。
當(dāng)然,水中的鐵鹽和錳鹽離子也是使水變硬的原因之一。含有此離子的水會把肥皂沉淀出來的水垢在織物上產(chǎn)生銹斑,若再漂白卻使污斑變得更糟。這種水用來泡茶時,茶水面上會顯出一層“水皮”,且茶的清香味兒也不翼而飛。水中的鎂的硬度會使水帶有腐蝕性和明顯的酸性,還會有一種會刺激眼睛的金屬味。鎂鹽是一種輕瀉劑。但是鎂離子僅僅使人討厭,而不會威脅人的健康。
盡管一定硬度的水,能降低金屬的毒性及心血管病的發(fā)生率,但是,居民飲用的水還需進行軟化處理,以免讓硬水帶來不良后果。
硬水變?yōu)檐浰詈唵蔚霓k法是把硬水煮沸。
硬水的軟化
1.沉淀法:用石灰、純堿處理,使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出,過濾后即得軟水,其中的錳、鐵等離子也可除去。
2.軟水劑
?。?)Na3PO4: 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
?。?)六偏磷酸鈉: Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
?。?)胺的醋酸衍生物(EDTA):與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物
3.離子交換法:
(1)原理:用無機or有機物組成一混合凝膠,形成交換劑核,四周包圍兩層不同
電荷的雙電層,水通過后可發(fā)生離子交換。
陽離子交換劑:含H+、Na+固體與Ca+、、、、、、、、Mg2+離子交換
陰離子交換劑:含堿性基因,能與水中陰離子交換
?。?)常用交換劑:
a.泡沸石:水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤:
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂
4.電滲析法:
用直流電源作動力,使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5.磁化法:
使水流過一個磁場,鈣、鎂鹽類分子間引力減小,不易產(chǎn)生堅硬水垢
水的硬度是由什么引起的:
水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的,這種硬度叫作暫時硬度。這種水經(jīng)過煮沸以后,水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣,水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀。這些沉淀物析出,水的硬度就可以降低,從而使硬度較高的水得到軟化。
水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的,這種硬度就叫作永久硬度。永久硬度不能用加熱的方法軟化。天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度,因此,一般所說水的硬度是指上述兩種硬度的總和。
所謂硬水,就是含有大量鈣鹽和鎂鹽離子的水。這種水在家庭使用時,不能使肥皂產(chǎn)生泡沫,還會在所洗滌的衣物上沉淀一層水垢;在燒開水時會在壺底和熱水瓶底部漸漸地結(jié)上一層堅硬的白色水垢。如果這種硬水使用在鍋爐或蒸汽機車上,會在鍋爐底部和管道壁上形成一層硫酸鈣或二氧化硅的“硬垢”,或一層碳酸鈣的軟垢,因而使管壁過熱變形,導(dǎo)致鍋爐和管道發(fā)生爆炸的危險。這是很令人討厭和十分可怕的。
當(dāng)然,水中的鐵鹽和錳鹽離子也是使水變硬的原因之一。含有此離子的水會把肥皂沉淀出來的水垢在織物上產(chǎn)生銹斑,若再漂白卻使污斑變得更糟。這種水用來泡茶時,茶水面上會顯出一層“水皮”,且茶的清香味兒也不翼而飛。水中的鎂的硬度會使水帶有腐蝕性和明顯的酸性,還會有一種會刺激眼睛的金屬味。鎂鹽是一種輕瀉劑。但是鎂離子僅僅使人討厭,而不會威脅人的健康。
盡管一定硬度的水,能降低金屬的毒性及心血管病的發(fā)生率,但是,居民飲用的水還需進行軟化處理,以免讓硬水帶來不良后果。
硬水變?yōu)檐浰詈唵蔚霓k法是把硬水煮沸。
硬水的軟化
1.沉淀法:用石灰、純堿處理,使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出,過濾后即得軟水,其中的錳、鐵等離子也可除去。
2.軟水劑
?。?)Na3PO4: 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
?。?)六偏磷酸鈉: Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
?。?)胺的醋酸衍生物(EDTA):與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物
3.離子交換法:
(1)原理:用無機or有機物組成一混合凝膠,形成交換劑核,四周包圍兩層不同
電荷的雙電層,水通過后可發(fā)生離子交換。
陽離子交換劑:含H+、Na+固體與Ca+、、、、、、、、Mg2+離子交換
陰離子交換劑:含堿性基因,能與水中陰離子交換
?。?)常用交換劑:
a.泡沸石:水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤:
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂
4.電滲析法:
用直流電源作動力,使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5.磁化法:
使水流過一個磁場,鈣、鎂鹽類分子間引力減小,不易產(chǎn)生堅硬水垢
水的硬度是由什么引起的:
水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的,這種硬度叫作暫時硬度。這種水經(jīng)過煮沸以后,水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣,水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀。這些沉淀物析出,水的硬度就可以降低,從而使硬度較高的水得到軟化。
水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的,這種硬度就叫作永久硬度。永久硬度不能用加熱的方法軟化。天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度,因此,一般所說水的硬度是指上述兩種硬度的總和。
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