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【專(zhuān)家解說(shuō)】：1、燃料電池反應(yīng)可以先寫(xiě)正極反應(yīng)式，再減出負(fù)極反應(yīng)式。 例如：氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O 以KOH為電解質(zhì)則 正極：O2+2H2O+4e- = 4OH- 負(fù)極：2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸為電解質(zhì)則 正極：O2+4H+ +4e- = 2H2O 負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H+ 再如：甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介質(zhì)） 正極：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 負(fù)極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH- --> CO32-+3H2O （堿性介質(zhì)） 正極：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 負(fù)極：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 2、在電鍍池中，一定要溶液的陽(yáng)離子和正極所接的金屬棒同時(shí)和要電鍍上的金屬一致 如Fe上鍍Zn，溶液要ZnCl2，陽(yáng)極要Zn。 陽(yáng)極一定要是鋅：因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，可以保持溶液中鋅離子濃度不變（濃度小了會(huì)造成H+放電的情況，有氣泡產(chǎn)生鍍層就不好了）； 溶液一定要Zn2+，因?yàn)槿绻昧蛩徕c溶液，那么在開(kāi)始電解時(shí)，陰極放電的是水電離的H+，生成H2，而水中剩余氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，過(guò)程中會(huì)和陰極移動(dòng)過(guò)來(lái)的Zn2+反應(yīng)，生成沉淀，所以Zn2+就到不了陰極，放不了電啦！