原電池和電解池的對比（越詳細(xì)越好）

【專家解說】：原電池及電解池的比較復(fù)習(xí)   電化學(xué)知識，包括原電池、電解池，是無機(jī)化學(xué)中很重要的知識1、 兩種形成條件功能外接電源要求反應(yīng)自發(fā)與否電極閉合回路導(dǎo)線電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）原電池?zé)o要求活性有差異的兩個電極要求要求電解池有不要求兩個電極（如果陽極為活性電極，會直接參與放電）要求要求       例1 在理論上可用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )。A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)===2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H<0B、Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C、CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D、C(s)+H2O(g)===CO(g)+ H2(g)；△H>0簡析：可用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)，必須是自發(fā) (通常表現(xiàn)為放熱反應(yīng))的氧化還原反應(yīng)，B、D為吸熱反應(yīng)，B、C為非氧化還原反應(yīng)，故答案選A。2、 兩組電極電極電極屬性裝置示例正極得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)的一極原電池銅鋅原電池中Cu一極或氫氧燃料電池中通O2的一極負(fù)極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極銅鋅原電池中Zn一極或氫氧燃料電池中通H2的一極陰極與電源負(fù)極相連的一極，是得到電子的一極電解池電解CuCl2時產(chǎn)生Cu的一極、電解飽和食鹽水時產(chǎn)生H2、酚酞先變紅的一極或電鍍銅時連鍍件的一極陽極與電源正極相連的一極，是失去電子的一極電解CuCl2時產(chǎn)生Cl2的一極、電解CuSO4溶液時產(chǎn)生O2的一極或電解精煉銅時接粗銅的一極例2 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )。A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)簡析：根據(jù)表格內(nèi)容，可知答案為B(同屬還原反應(yīng))、C(同屬氧化反應(yīng))。3、 兩種反應(yīng)類型反應(yīng)類型電極示例氧化反應(yīng)原電池的負(fù)極銅鋅原電池中Zn一極（電解質(zhì)溶液為H2SO4時）：Zn-2e—=Zn2+；氫氧燃料電池中通H2的一極（電解質(zhì)溶液為KOH時）：H2+2OH—-2e—=2H2O電解池的陽極電解CuCl2時產(chǎn)生Cl2的一極：Cl—-2e—=Cl2↑；電解CuSO4溶液時產(chǎn)生O2的一極：4OH—-4e—=2H2O+ O2↑電解精煉銅時接粗銅的一極：Cu-2e—=Cu2+還原反應(yīng)原電池的正極銅鋅原電池中Cu一極（電解質(zhì)溶液為H2SO4時）：2H++2e—=H2↑氫氧燃料電池中通O2的一極（電解質(zhì)溶液為KOH時）：2H2O+ O2+4e—=4OH—電解池的陰極電解CuCl2時產(chǎn)生Cu的一極：Cu2++2e—= Cu電解飽和食鹽水時產(chǎn)生H2、酚酞先變紅的一極：2H2O +2e—= H2↑+2OH—（或直接寫成：2H++2e—=H2↑）電鍍銅時接待鍍金屬的一極：Cu2++2e—= Cu例3 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（    ）。A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)   B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4    C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)   D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li簡析：放電時，原電池的負(fù)極(嵌入鋰的碳材料)發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯；正極LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4，B對；充電時，應(yīng)當(dāng)是Li2Mn2O4既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，C錯；充電時，Li++e-==Li反應(yīng)為陰極的反應(yīng)，D錯。4、 兩種能量轉(zhuǎn)化形式功能簡稱電極示例將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能放電原電池氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能充電電解池電解水  例4 氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請?jiān)谙聢D的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是     能轉(zhuǎn)化為       能。 簡析：題目限定討論氫能源的問題，作為燃料電池，原理勢必是2H2＋O2=2H2O，故左右兩個空框應(yīng)分別填寫H2O、H2＋O2，而從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 電 能。5、 兩種粒子流向粒子移動范圍裝置粒子流向示例電子導(dǎo)線上原電池負(fù)極→正極電解池陽極→正極→負(fù)極→陰極離子溶液中原電池陽離子流向正極；陰離子流向負(fù)極電解池陽離子流向陰極；陰離子流向陽極