運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義． （1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有______（填編號）． a．大量開采使用化石燃料 b．使用

【專家解說】：解：（1）a．大量開采使用化石燃料，可減少非再生資源，不利于節(jié)能減排和環(huán)境保護(hù)，故a錯(cuò)誤；
b、氟里昂能產(chǎn)生氯原子，它是臭氧分解的催化劑，購買不含“氟里昂”的綠色環(huán)保冰箱，可以減少臭氧層的破壞，故b正確；
c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO₂、SO₂、NO_x等氣體，多步行或乘公交車，少用專車或私家車，可以降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度，故c正確；
d、工業(yè)上廢氣、廢渣和廢液的任意排放能造成水體污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故d錯(cuò)誤；
故選：ad；
（2）①二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，碳酸氫根離子水解大于電離程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案為：＞．
③以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，電解液是堿性，總反應(yīng)方程式：2CH₃OH+3O₂+4OH-═2CO₃^2-+6H₂O；負(fù)極電極反應(yīng)為：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，正極電極反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）產(chǎn)生1mol?ClO₂，則參加反應(yīng)的HC1為2mol，被氧化的HC1為2mol×=1mol，故答案為：
（4）①H₂SO₃與NaOH恰好中和生成Na₂SO₃，由SO₃^2-的水解可知溶液顯堿性，第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，兩步水解都生成OH^-離子，則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
②NaOH溶液與H₂SO₃等物質(zhì)的量混合時(shí)生成NaHSO₃，NaHSO₃溶液呈酸性，則HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，故答案為：HSO₃^-的電離程度大于其水解程度；