雙堿法脫硫工藝

【專家解說】：鈉堿法脫硫工藝簡介 鈉-鈣雙堿法【Na2CO3--Ca(OH)2】采用純堿吸收SO2，石灰還原再生，再生后吸收劑循環(huán)使用，無廢水排放。 在工藝先進、運行可靠和經(jīng)濟合理的原則下，為了最大限度的減小一次性投資、節(jié)能降耗和系統(tǒng)維護方便，設(shè)計了如附圖一的工藝流程。 煙氣經(jīng)布袋除塵器除塵，再進入脫硫塔。煙氣在導(dǎo)向板作用向上螺旋，并與脫硫液接觸，將脫硫液霧化成直徑0.1-1.0mm的液滴，形成良好的霧化吸收區(qū)。煙氣與脫硫液中的堿性脫硫劑在霧化區(qū)內(nèi)充分接觸反應(yīng)，完成煙氣的脫硫吸收和進一步除塵。經(jīng)脫硫后的煙氣向上通過塔側(cè)的出風口直接進入風機并由煙囪排放。 脫硫液采用外循環(huán)吸收方式。吸收了SO2的脫硫液流入再生池，與新來的石灰水進行再生反應(yīng)，反應(yīng)后的漿液流入沉淀再生池沉淀，當一個沉淀再生池沉淀物集滿時，漿液切換流入到另一個沉淀再生池，然后由人工清理這個再生池沉淀的沉渣，廢渣晾干后外運處理。循環(huán)池內(nèi)經(jīng)再生和沉淀后的上液體由循環(huán)泵打入脫硫塔循環(huán)使用。 另外，由于渣帶水會使脫硫液損失一部分鈉離子，故需在循環(huán)池內(nèi)補充少量純堿或廢堿液。 2.1化學(xué)反應(yīng)原理 基本化學(xué)原理可分為脫硫過程和再生過程兩部分。 在塔內(nèi)吸收SO2 　　Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2 （1） 2NaOH＋SO2＝Na2SO3+H2O　?。?） Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3　　（3） 以上三式視吸收液酸堿度不同而異，堿性較高時（PH＞9）以（2）式為主要反應(yīng)；堿性稍為降低時以（1）式為主要反應(yīng)；堿性到中性甚至酸性時（5＜PH＜9），則按（3）式反應(yīng)。 用消石灰再生 Ca（OH）2?。玁a2SO3＝2NaOH＋CaSO3 　Ca（OH）2?。?NaHSO3＝Na2SO3＋CaSO3• H2O＋1 H2O 在石灰漿液（石灰達到達飽和狀況）中，NaHSO3很快與Ca（OH）2　反應(yīng)從而釋放出［Na＋］，［SO32-］與［Ca2＋］反應(yīng)，反應(yīng)生成的CaSO3以半水化合物形式沉淀下來從而使［Na＋］得到再生。Na2CO3只是一種啟動堿，起動后實際上消耗的是石灰，理論上不消耗純堿（只是清渣時會帶也一些，因而有少量損耗） 再生的NaOH和Na2SO3等脫硫劑循環(huán)使用。