初三下學(xué)期物理化學(xué)知識點

【專家解說】：初三物理期中概念公式復(fù)習(xí) 11.1 簡單機械(三上20—31) 1． 杠桿：一根在 的作用下能繞著固定點的硬棒就叫杠桿。 2． 杠桿的五要素 3． 杠桿的平衡：(1)杠桿處于平衡狀態(tài)或作緩慢的運動都叫杠桿平衡 4． 杠桿平衡的條件公式 5． 三種杠桿： (1)省力杠桿：L1 L2,平衡時F1 F2。特點是 ，但費 。 (2)費力杠桿：L1 L2,平衡時F1 F2。特點是 ，但省 。） (3)等臂杠桿：L1 L2,平衡時F1 F2。特點是 。 6． 定滑輪特點：不 ，但能 的方向。（實質(zhì)是個 杠桿） 7． 動滑輪特點：省 力，但不能改變動力方向，要費距離.(實質(zhì)是 為 二倍的杠桿) 8． 天平、動滑輪、定滑輪、汽車剎車、縫紉機的腳塌板、起重機的吊臂、剪鐵剪刀、理發(fā)剪刀、剪布的剪刀、鍘刀、起子、釣魚杠、其中屬于省力杠桿的有 ，屬于等臂杠桿的有 9． 滑輪組：使用滑輪組時,滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一?；喗M的優(yōu)點是： 。 11.2 功和功率 機械效率(三上32—40) 1． 功的兩個必要因素：一是 ；二是 。 2． 功的計算：功(W)等于 (F)跟物體在力的方向上通過的 (s)的乘積。 （功= × ） 3． 功的公式： ；單位：W→ ；F→ ；s→ 。(1焦=1 ). 4． 功的原理：使用機械時，人們所做的功，都不少于不用機械而直接用手所做的功，也就是說使用任何機械都不 。 5． 機械效率： 跟 的比值叫機械效率。 計算公式： 6． 測滑輪組機械效率的實驗中，實驗原理是 需要測的物理量有 、 、 、 實驗器材除鉤碼、鐵架臺、細(xì)線還需要 、 影響滑輪組機械效率的因素有： 、 、 。提高滑輪組機械效率的方法有 、 、 。物體提升的高度、繩子的繞法是否影響機械效率？ 7． 功率(P)： ，叫功率。 計算公式： ，或 。單位：P→ ；W→ ； t→ 。（1瓦= 表示的物理意義是： 。1千瓦=1000瓦） 8． 功率表示物體 的快慢。 12.1機械能(三上48—55) 1．一個物體能夠做功，這個物體就具有 。 2．動能：物體由于 而具有的能叫動能。運動物體的 越大， 越大，動能就越大。 3．勢能分為 和 。 4．重力勢能：物體由于 而具有的能。物體 越大，被舉得越 ，重力勢能就越大。 5．彈性勢能：物體由于發(fā)生 而具的能。物體的 越大，它的彈性勢能就越大。 6．機械能： 和 的統(tǒng)稱。（機械能=動能+勢能）能量的單位是： 7．動能和勢能之間可以互相 的。 8．人造衛(wèi)星饒地球轉(zhuǎn)動時，從近地點轉(zhuǎn)到遠(yuǎn)地點的過程中人造衛(wèi)星的重力勢能將 ，動能 ，速度 。（填“變大”、“變小”、“不變”）。 11．自然界中可供人類大量利用的機械能有 水能 和 風(fēng)能 。 12．機械能的轉(zhuǎn)化和守恒：動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化過程中，如果沒有摩擦等阻力，那么機械能的總量 。 12.2比熱 內(nèi)能 熱量(三上56----68) 1．內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運動的 和 的總和叫內(nèi)能。 2．物體的內(nèi)能與 有關(guān)：物體的 越高，分子 越快，內(nèi)能就 。 3．改變物體的內(nèi)能兩種方法 和 ，這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是 的。 4．物體對外做功，物體的內(nèi)能 ；外界對物體做功，物體的內(nèi)能 。 5． 物體吸收 ，當(dāng)溫度升高時，物體內(nèi)能 ；物體放出 ，當(dāng)溫度降低時，物體內(nèi)能 。 6．熱量（Q）：在熱傳遞過程中，轉(zhuǎn)移 的多少叫熱量。（物體含有熱量的說法是錯誤的）。熱傳遞發(fā)生的條件是物體或物體的不同部分之間有 。 7．比熱容（c ）： 的某種物質(zhì)溫度升高（或降低） ，吸收（或放出）的 叫做這種物質(zhì)的比熱容。比熱容的單位是： 。 8．比熱容是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的 、 、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，狀態(tài)一定，比熱容就 。 9．水的比熱容是：C= J/(kg•0C)，它表示的物理意義是：每千克的水溫度升高（或降低）10C時，吸收（或放出）的熱量是4.2×103J。 10．熱量的計算：Q吸= =cm△t（Q吸是吸收 ，單位是 ；c 是物體 ，單位是： ；m是 ；t0 是 ；t 是 . Q放＝ ，其中to-t=Δt指物質(zhì) 的溫度。 11．熱值（q ）： 某種燃料 燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是： 。 12．燃料燃燒放出熱量計算：Q=mq；（Q是 ，單位是 ；q是 ，單位是 。 13．熱機是利用燃料燃燒獲得的 能轉(zhuǎn)化為 的機器。在壓縮沖程中 能轉(zhuǎn)化成 能。在做功沖程中 能轉(zhuǎn)化為 能。 14．汽油機的一個工作循環(huán)由 、 、 、 四個沖程組成，每個工作循環(huán)活塞上下運動 次，曲軸轉(zhuǎn)動 ，對外做功 次。 15.在熱機中，用來做 功的那部分能量跟 所獲得的能量之比叫熱機的效率。熱機的效率總 1。（大于、小于） 化學(xué)是我們老師精心總結(jié)的： 初三化學(xué)上冊1－6單元知識點匯總 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng) (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。 SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的 2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 ③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。 物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故， 2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。 例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。 某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。 2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 ⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 二、質(zhì)量守恒定律 1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài) 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 三、氣體的實驗室制取 1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。 2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。 3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式： ①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑ ②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項 用第一種藥品制取時要注意 ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導(dǎo)管） 用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 4、實驗室制取CO2 (1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純) (2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______ (3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法 四、水 1、電解水：正、陽、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。 水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)） 2、水的凈化： 某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。 （1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾） （2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀 3、硬水和軟水 （1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水； （2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； (3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣) ②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。 (3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度) (4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。 五、二氧化碳和一氧化碳 1、二氧化碳的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 (2)化學(xué)性質(zhì)： ①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； 能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________ 2、CO2的檢驗： ①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳； ③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。 3、二氧化碳的用途 用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料 對應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反 應(yīng)生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環(huán) 境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥 4、CO的性質(zhì)： 可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________ CO+Fe2O3_________________________________________________________ CO+Fe3O4_________________________________________________________ 5、一氧化碳的用途 ①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性） ②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性） 6、二氧化碳對人類不利的一面 ①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。 導(dǎo)致溫室效應(yīng) 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。 ②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。 ③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)； ④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐 6、一氧化碳對人類不利的一面 CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。 燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 六、碳單質(zhì)： 1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方法不同 金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點高 金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。 石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高 石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化） 活性炭的用途： （1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑