初三物理化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

初三物理 化學(xué)最重要的知識(shí)點(diǎn)是什么?

物理是電學(xué)和力學(xué),電學(xué)主要把歐姆定律和電功率的題掌握好,另外,電路分析是關(guān)鍵；
力學(xué)主要是浮力難學(xué),但杠桿平衡和機(jī)械效率是大題的關(guān)鍵,做好受力分析是關(guān)鍵.

初三化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)

考試前有必要記的初中化學(xué)根底概念
初中化學(xué)知識(shí)小輯
一：化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?
4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.
5、最復(fù)雜的無機(jī)物是甲烷.
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀.
7、絕對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水. 最復(fù)雜的無機(jī)化合物CH4
8、相反條件下密度最小的氣體是氫氣.
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀.
10、絕對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫.
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞.
12、人體中含量最多的元素是氧.
13、組成化合物品種最多的元素是碳.
14、日常生活中使用最普遍的金屬是鐵.
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.
2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳.
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐厚、發(fā)熱量高、熄滅后的產(chǎn)物是水不凈化環(huán)境.
4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.
5、黑色金屬只要三種：鐵、錳、鉻.
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素.
7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)波動(dòng)性；(3)混合物.
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反響,后果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比.
化學(xué)方程式有兩個(gè)準(zhǔn)繩：以客觀現(xiàn)實(shí)為根據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律.
10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(次要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3).
13、煉鋼的次要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是撲滅、加熱、低溫.
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.
16、搜集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水凈化的三個(gè)次要緣由：(1)工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的恣意排放；(3)農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.
18、通常運(yùn)用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大；(2)多數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而減小.
20、CO2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能熄滅、不能支持熄滅、密度比空氣大.
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣.
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)類似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的波動(dòng)性、可燃性、復(fù)原性.
25、教材中呈現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中熄滅有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中熄滅有淡藍(lán)色火焰.
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液.
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.
28、啟普發(fā)作器由三局部組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.
29、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高.
30、取用藥品有“三不”準(zhǔn)繩：(1)不必手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣息；(3)不嘗藥品的滋味.
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、形態(tài)
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物熄滅的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度到達(dá)著火點(diǎn).
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子構(gòu)造中哪局部決議：①、元素的品種由質(zhì)子數(shù)決議、
②、元素的分類由最外層電子數(shù)決議、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決議、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決議、⑤、絕對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決議.
35、學(xué)過的無機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從微觀和微觀上了解質(zhì)量守恒定律可歸結(jié)為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改動(dòng),一個(gè)能夠改動(dòng)：
(1)五個(gè)不改動(dòng)：認(rèn)微觀看元素的品種和反響物和生成物的總質(zhì)量不變,從微觀看原子質(zhì)量、原子的品種和原子數(shù)目不變；
(2)兩個(gè)一定改動(dòng)：認(rèn)微觀看物質(zhì)品種一定改動(dòng),從微觀看分子品種一定改動(dòng)；
(3)一個(gè)能夠改動(dòng)：分子的總和能夠改動(dòng).
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（構(gòu)成的緣由：碳原子的陳列不同）.
38、寫出下列物質(zhì)的或次要成分的化學(xué)式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、自然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)摘要
一、根本概念：
1、 化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化.如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等.
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化.如：熄滅、生銹、糜爛、風(fēng)化等.
2 、單 質(zhì)：由一種元素組成的純潔物.如：H2、O2、C、S、Fe 等.
化合物：由多種元素組成的純潔物.如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等.
氧化物：由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物.如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等.
酸性氧化物：與堿反響生成鹽和水的化合物.通常是一些非金屬氧化物,如：CO2 、SO2 、SO3 等.
堿性氧化物：與酸反響生成鹽和水的氧化物.通常是一些金屬氧化物,如：CuO、MgO、Fe2O3等.
酸：由H+、酸根離子組成的化合物. 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
堿：普通由金屬離子和OH― 組成的化合物.如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽：普通有金屬離子和酸根離子組成的化合物.
鹽分為三種： (1) 正鹽,如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽, 如: NaHSO4
(3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：堅(jiān)持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒.
原子：化學(xué)變化中的最小微粒.
離子：帶電的原子或原子團(tuán).罕見原子團(tuán)如下：OH― (氫氧根)、 NO3― (硝酸根)、
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(銨 根)
二、化學(xué)用語(yǔ)：
1、元素符號(hào)： 例 H：表示氫元素,也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子
2、離子符號(hào)： 例 氫離子： H+ (留意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子 ：3 SO42―
3、化學(xué)式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH
Na2CO3 === 2Na+ + CO32
5、化學(xué)方程式： (要求純熟)
實(shí)驗(yàn)室制O2 ：
實(shí)驗(yàn)室制H2 ： Zn + H2SO4 Cu + FeSO4
要求熟記： (1)、1―18號(hào)原子順序,并能畫出構(gòu)造表示圖. (P59)
(2)、罕見元素化合價(jià). (P63) 三、根本反響類型：
1、化合反響： A + B + … == C
2、分解反響： A == B + C + …
3、置換反響： A + BC == B + AC
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2
反響條件：金屬必需是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬, 酸普通用稀鹽酸或稀硫酸,不必稀硝酸.
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反響條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在后面的金屬可置換前面的金屬, (K、Ca、Na 除外)
鹽必需是可溶性鹽.
4、復(fù)分解反響： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 堿 + 鹽 ==== 新堿 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反響條件：反響物中無酸時(shí)要求反響物都可溶,有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸,
生成物中必需有沉淀、氣體或水.
要求熟記： (1)、 金屬活動(dòng)性順序表. (P162)
(2)、 罕見酸、堿、鹽的溶解性表. (P228)
四、元素化合物知識(shí)：
1、罕見氣體及其性質(zhì)： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 復(fù)原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最復(fù)雜的無機(jī)物：CH4
2、罕見物質(zhì)的俗名：
純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4?5H2O (膽礬、藍(lán)礬)
混 合 物： 煤( C ) 自然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )
3、與水可以反響的物質(zhì)：
(1)、大少數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ,與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 .
(2)、多數(shù)堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ,與水反響生成對(duì)應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH .
(3)、某些鹽： (有結(jié)晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、罕見的酸、堿、鹽的特性：
揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(濃縮時(shí))、 固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、 CaO(與水反響時(shí))
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值
酸 性 紅 色 無 色 pH值7
備注：鹽不一定顯中性,如 NaCl溶液顯中性,但Na2CO3溶液顯堿性,而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性.
5、罕見酸、堿、鹽的次要用處：
HCl、H2SO4 ―― 用于金屬除銹
NaOH ―― 制肥皂、造紙 Al(OH)3 ―― 醫(yī)治胃酸過多
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改進(jìn)酸性土壤等
CuSO4 ―― 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 ―― 制洗濯?jiǎng)?、蒸饅頭號(hào)
CaCO3 ―― 制水泥等修建資料
6、環(huán)境凈化方面：
(1)、大氣凈化：
次要分兩種：A、無害氣體,如：SO2、NO2、CO 等,其中CO次要來源于汽車尾氣,而SO2、NO2 是構(gòu)成酸雨的次要物質(zhì).
[另注：空氣中CO2 濃度增大會(huì)招致溫室效應(yīng) (P111)；而含氟物質(zhì)的排放會(huì)毀壞O3 (臭氧) 層,使得地球外表受紫外線輻射減輕 (P10).]
B、粉塵,如：灰塵、粉煤灰 等.
(2)、水凈化：
次要來源于：A、工業(yè)廢水的少量排放；

初三物理知識(shí)點(diǎn)

物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
速度V（m/S） v= S：路程/t：時(shí)間
重力G (N） G=mg m：質(zhì)量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質(zhì)量 V：體積
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時(shí),F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只適用
物體漂浮或懸浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力
m排：排開液體的質(zhì)量
ρ液：液體的密度
V排：排開液體的體積
(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動(dòng)力 L1：動(dòng)力臂
F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力
S：繩子自由端移動(dòng)的距離
h：物體升高的距離
動(dòng)滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力
G輪：動(dòng)滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）
S=n h n：通過動(dòng)滑輪繩子的段數(shù)
機(jī)械功W
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移動(dòng)的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時(shí)
機(jī)械效率 η= ×100%
功率P
（w） P=
W：功
t：時(shí)間
壓強(qiáng)p
（Pa） P=
F：壓力
S：受力面積
液體壓強(qiáng)p
（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點(diǎn)
的豎直距離）
物理量 單位 公式
名稱 符號(hào) 名稱 符號(hào)
質(zhì)量 m 千克 kg m=pv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米3 kg/m3 p=m/v
力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg
壓強(qiáng) P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流 I 安培（安） A I=U/R
電壓 U 伏特（伏） V U=IR
電阻 R 歐姆（歐） R=U/I
電功 W 焦耳（焦） J W=UIt
電功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比熱 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g 9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒
【熱 學(xué) 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機(jī)的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學(xué)溫度：T＝t＋273K
【電 學(xué) 部 分】
1、電流強(qiáng)度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯(lián)電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、并聯(lián)電路：
（1）、I＝I1＋I(xiàn)2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
八年級(jí)下全部物理公式
V排÷V物=P物÷P液（F浮=G）
V露÷V排=P液-P物÷P物
V露÷V物=P液-P物÷P液
V排=V物時(shí),G÷F浮=P物÷P液
物理定理、定律、公式表
一、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)（1）------直線運(yùn)動(dòng)
1）勻變速直線運(yùn)動(dòng)
1.平均速度V平＝s/t（定義式） 2.有用推論Vt2-Vo2＝2as
3.中間時(shí)刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中間位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向,a與Vo同向(加速)a>0；反向則aG,失重：FNr｝
3.受迫振動(dòng)頻率特點(diǎn)：f＝f驅(qū)動(dòng)力
4.發(fā)生共振條件:f驅(qū)動(dòng)力＝f固,A＝max,共振的防止和應(yīng)用〔見第一冊(cè)P175〕
5.機(jī)械波、橫波、縱波〔見第二冊(cè)P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中,一個(gè)周期向前傳播一個(gè)波長(zhǎng)；波速大小由介質(zhì)本身所決定}
7.聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)
8.波發(fā)生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續(xù)傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長(zhǎng)小,或者相差不大
9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動(dòng)方向相同)
10.多普勒效應(yīng):由于波源與觀測(cè)者間的相互運(yùn)動(dòng),導(dǎo)致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同｛相互接近,接收頻率增大,反之,減小〔見第二冊(cè)P21〕｝
3.分子動(dòng)理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)；分子間存在相互作用力.
4.分子間的引力和斥力(1)rf斥,F分子力表現(xiàn)為引力
(4)r>10r0,f引＝f斥≈0,F分子力≈0,E分子勢(shì)能≈0
5.熱力學(xué)第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞,這兩種改變物體內(nèi)能的方式,在效果上是等效的),
W:外界對(duì)物體做的正功(J),Q:物體吸收的熱量(J),ΔU:增加的內(nèi)能(J),涉及到第一類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊(cè)P40〕｝
九、氣體的性質(zhì)
1.氣體的狀態(tài)參量：
溫度：宏觀上,物體的冷熱程度；微觀上,物體內(nèi)部分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度的標(biāo)志,
熱力學(xué)溫度與攝氏溫度關(guān)系：T＝t+273 ｛T:熱力學(xué)溫度(K),t:攝氏溫度(℃)｝
體積V：氣體分子所能占據(jù)的空間,單位換算：1m3＝103L＝106mL
壓強(qiáng)p：?jiǎn)挝幻娣e上,大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)
2.氣體分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外,相互作用力微弱；分子運(yùn)動(dòng)速率很大
3.理想氣體的狀態(tài)方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恒量,T為熱力學(xué)溫度}
1、電功：電流做的功叫電功.電流做功的過程是電能轉(zhuǎn)化為其它形式能的過程.
計(jì)算式：W＝UIt＝Pt＝t＝I2Rt＝UQ(其中W＝t＝I2Rt只適用于純電阻電路)
單位：焦耳（J） 常用單位千瓦時(shí)（KWh） 1KWh＝3.6×106J
測(cè)量：電能表（測(cè)家庭電路中用電器消耗電能多少的儀表）
接法：①串聯(lián)在家庭電路的干路中②“1、3”進(jìn)“2、4”出；“1、2”火“3、4”零
參數(shù)：“220V 10A（20A）”表示該電能表應(yīng)該在220V的電路中使用；電能表的額定電流為10A,在短時(shí)間內(nèi)電流不能超過20A；電路中用電器的總功率不能超過2200W；“50Hz”表示電能表應(yīng)在交流電頻率為50Hz的電路中使用；“3000R/KWh”表示工作電路每消耗1KWh的電能,電能表的表盤轉(zhuǎn)動(dòng)3000轉(zhuǎn).
電能表間接測(cè)量電功率的計(jì)算式：P＝×3.6×106（W）
2、電功率：電功率是電流在單位時(shí)間內(nèi)做的功.等于電流與電壓的乘積.電功率的單位是瓦.計(jì)算式：P＝W/t＝UI＝＝I2R（其中P＝＝I2R只適用于純電阻電路）
3、額定功率與實(shí)際功率的區(qū)別與聯(lián)系：額定功率是由用電器本身所決定的,實(shí)際功率是由實(shí)際電路所決定的.聯(lián)系：P實(shí)＝（）2P額,可理解為用電器兩端的電壓變?yōu)樵瓉淼?/n時(shí),功率就變?yōu)樵瓉砉β实?/n2.
4、小燈泡的明暗是由燈泡的實(shí)際功率決定的.
5、焦耳定律：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量Q跟電流I的平方成正比,跟導(dǎo)體的電阻R成正比,跟通電的時(shí)間t成正.計(jì)算式：Q=I2Rt＝UIt＝t（其中Q＝UIt＝t只適用于純電阻電路）
6、電熱器：主要部件是發(fā)熱體,是由電阻較大、熔點(diǎn)較高的材料制成的.其原理是電流的熱效應(yīng).
7、家庭電路
8、觸電：一定強(qiáng)度的電流通過人體時(shí)所引起的傷害事故.
9、安全用電常識(shí)：不接觸電壓高于36伏的帶電體,不靠近高壓帶電體.明插座的安裝應(yīng)高于地面1.8m,電風(fēng)扇、洗衣機(jī)等家用電器應(yīng)接地.
速度 υ= S / t 1m / s = 3.6 Km / h
聲速υ= 340m / s
光速C = 3×108 m /s
密度 ρ= m / V 1 g / c m3 = 103 Kg / m3
合力 F = F1 - F2
F = F1 + F2 F1、F2在同一直線線上且方向相反
F1、F2在同一直線線上且方向相同
壓強(qiáng) p = F / S
p =ρg h p = F / S適用于固、液、氣
p =ρg h適用于豎直固體柱
p =ρg h可直接計(jì)算液體壓強(qiáng)
1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 = 76 cmHg柱 = 1.01×105 Pa = 10.3 m水柱
浮力 ① F浮 = G – F
②漂浮、懸?。篎浮 = G
③ F浮 = G排 =ρ液g V排
④據(jù)浮沉條件判浮力大小 （1）判斷物體是否受浮力
（2）根據(jù)物體浮沉條件判斷物體處
于什么狀態(tài)
（3）找出合適的公式計(jì)算浮力
物體浮沉條件（前提：物體浸沒在液體中且只受浮力和重力）：
①F?。綠（ρ液＞ρ物）上浮至漂浮 ②F浮 =G（ρ液 =ρ物）懸浮
③F浮 ＜ G（ρ液 ＜ ρ物）下沉
杠桿平衡條件 F1 L1 = F2 L 2 杠桿平衡條件也叫杠桿原理
滑輪組 F = G / n
F =（G動(dòng) + G物）/ n
SF = n SG 理想滑輪組
忽略輪軸間的摩擦
n：作用在動(dòng)滑輪上繩子股數(shù)
功 W = F S = P t 1J = 1N?m = 1W?s
功率 P = W / t = Fυ 1KW = 103 W,1MW = 103KW
有用功 W有用 = G h（豎直提升）= F S（水平移動(dòng)）= W總 – W額 =ηW總
額外功 W額 = W總 – W有 = G動(dòng) h（忽略輪軸間摩擦）= f L（斜面）
總功 W總= W有用+ W額 = F S = W有用 / η
機(jī)械效率 η= W有用 / W總
η=G /（n F）
= G物 /（G物 + G動(dòng)） 定義式
適用于動(dòng)滑輪、滑輪組