硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸

【專家解說】：（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO 2 與碘水反應(yīng)
（2）偏低
（3）使SO 2 完全轉(zhuǎn)化為SO 4 2-
（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O
（5）靜置分層后，往上層溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH) 2 溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，則Ba(OH) 2 已足量，反之不足。
（6）22.4m/233V或2240m/233V%  (3分)

試題分析：甲方案利用的原理為：SO 2 +I 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI，最后測定剩余氣體的體積，進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量；
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO 2 與碘水的接觸面積，使SO 2 和碘水充分反應(yīng)；
故答案為：增大SO 2 與碘水的接觸面積，使SO 2 和碘水充分反應(yīng)；
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO 2 含量偏低；
故答案為：偏低；
乙方案利用的原理為：SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O，最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而計算尾氣二氧化硫含量；
（3）由方案原理可知，H 2 O 2 是將SO 2 完全轉(zhuǎn)化為SO 4 2- ；
故答案為：將SO 2 完全轉(zhuǎn)化為SO 4 2- ；
（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO4↓+2H 2 O；
故答案為：H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO4↓+2H 2 O；
（5）步驟②中Ba（OH） 2 是否足量的判斷方法是：靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH） 2 溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH） 2 足量，否則不足；
故答案為：靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH） 2 溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH） 2 足量，否則不足；
（6）mg是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為mg÷233g/mol= (m/233)mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為(m/233)mol×22.4L/mol="(22.4m/233)" L，故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(22.4m/233) L/ VL=22.4m/233V，故答案為：22.4m/233V。
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對實(shí)驗原理與實(shí)驗操作的理解、實(shí)驗方案設(shè)計、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實(shí)驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力