硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)必需經(jīng)處理后才能排放。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫

【專家解說】：（10分）（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO 2 與碘水充分反應(yīng)（1分）
（2）酸性高錳酸鉀溶液能夠充分吸收SO 2 并與之反應(yīng)，反應(yīng)終了時(shí)現(xiàn)象易于觀察（或其他合理答案）（1分）  （3）偏低  通入尾氣速率過快，SO 2 吸收不充分（各1分）
（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O（2分）
（5）取最后一次的洗滌液少許，用PH試紙測(cè)量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)（或其他合理答案）（2分）
（6）由硫守恒可知n(SO 2 )=n(BaSO 4 )="0.001" mol，得到SO 2 的體積分?jǐn)?shù)為0.067%大于0.05%，未達(dá)標(biāo)（2分） 

試題分析：（1）多孔球泡D能增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO 2 與碘水充分反應(yīng)。
（2）因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠充分吸收SO 2 并與之反應(yīng)，且酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，反應(yīng)終了時(shí)現(xiàn)象易于觀察。
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則導(dǎo)致通過的氣體偏多，因此測(cè)得的SO 2 含量偏低。測(cè)得的SO 2 含量總是偏低，可能的原因是通入尾氣速率過快，SO 2 吸收不充分引起的。
（4）雙氧水具有氧化性，能把SO 2 氧化生成硫酸，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式是H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O。
（5）步驟③中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法可以是沉淀法，也可以通過測(cè)量溶液的pH值，即取最后一次的洗滌液少許，用PH試紙測(cè)量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)（或其他合理答案）。
（6）最終所得固體是硫酸鋇，其質(zhì)量為0.233g，物質(zhì)的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol。又因?yàn)槲矚獾奈镔|(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
所以該尾氣中二氧化硫的含量是
即SO 2 的體積分?jǐn)?shù)大于0.05%，未達(dá)標(biāo) 2 尾氣吸收的綜合性實(shí)驗(yàn)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的訓(xùn)練，難度較大，學(xué)生不易得分。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。