汽車(chē)尾氣中NOx的消除及無(wú)害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注．（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：N2（g）+O2（

【專(zhuān)家解說(shuō)】：（1）根據(jù)已知反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol-----①
                   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol-----②
根據(jù)蓋斯定律，則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）可由②-①得到，則△H=△H2-△H1=-664.1kJ/mol，
故答案為：-664.1kJ/mol；
（2）在鈀電極A，NO 轉(zhuǎn)化為N2 ，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極，根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物，利用守恒配平即得電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O，
故答案為：陰； 2NO+4H++4e-=N2 +2H2O
（3））①由圖3可知，n（NH3）/n（NO） 小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時(shí)，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加，催化還原NO應(yīng)控制n(NH3)n(NO)的最佳值為1，
故答案為：1；n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時(shí)，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加
②根據(jù)主反應(yīng)的方程式：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g），得平衡常數(shù)表達(dá)式：K=c6(H2O)c4(N2)c(O2)c4(NH3)c4(NO)，因?yàn)檎磻?yīng)放熱，所以隨著溫度的增加，平衡逆向移動(dòng)，K將減小，
故答案為：c6(H2O)c4(N2)c(O2)c4(NH3)c4(NO)；減小
③根據(jù)反應(yīng)的方程式和圖2、圖3可知，影響N2O生成率的因素有 溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．n（NH3）/n（NO） 小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時(shí)，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加，
故答案為：溫度； n（NH3）/n（NO）．