在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一

【專家解說】：A

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，即VO 2 + 轉(zhuǎn)化為VO 2+ ，V元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，此時(shí)該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為VO 2 + +2H + +e - ＝VO 2+ +H 2 O，但該該過程是放電過程，故A不正確；B、放電過程中右槽是負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V 2+ －e - ＝V 3+ ，所以放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，B正確；C、充電過程中右槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V 3+ +e - ＝V 2+ ，因此為保持溶液的電中性，充電過程中， H + 可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)，C正確；D、充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO 2+ +H 2 O－e - ＝VO 2 + +2H + ，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為3.01×10 23 個(gè)即為0.5mol電子時(shí)，生成氫離子為1mol，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H + ）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確，答案選A。