（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。（1）氫氣是清潔能源

【專家解說】：（1）水或H 2 O （2）NaBH 4 ＋2H 2 O=NaBO 2 ＋4H 2 ↑；4N A 或2.408×10 24
（3）  mol 3 /L 3  （4）①A→D  ②C 6 H 6 ＋6H ＋ ＋6e － ＝C 6 H 12  ③64.3%

試題分析：（1）氫氣的燃燒產物是水。
（2）反應前后B元素的化合價不變，則反應前后B元素的化合價均是＋3價，因此反應前NaBH 4 中氫元素的化合價是－1價。水中氫元素的化合價是＋1價，因此反應中還有氫氣生成，則反應的化學方程式為NaBH 4 ＋2H 2 O=NaBO 2 ＋4H 2 ↑。NaBH 4 中氫元素的化合價從－1價升高到0價，因此1molNaBH 4 在反應中失去4mol電子，其數(shù)目是4N A 或2.408×10 24 。
（3）平衡時苯的濃度是b mol/L，則根據(jù)反應的方程式可知消耗環(huán)戊烷的濃度是b mol/L，生成氫氣的濃度是3 b mol/L，，平衡時環(huán)戊烷的濃度為（a－b）mol/L。由于化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 ＝ mol 3 /L 3 。
（4）①苯生成環(huán)戊烷屬于得氫反應，因此是還原反應，即電極D是陰極，電極E是陽極，因此導線中電子的流動方向是A→D。
②苯得到電子生成環(huán)戊烷是目標產物，由于存在質子交換膜，所以氫離子向陰極移動，則電極反應式為C 6 H 6 ＋6H ＋ ＋6e － ＝C 6 H 12 。
③陽極生成2.8mol氣體，該氣體應該是陽極OH － 放電生成的氧氣，則轉移電子的物質的量＝2.8mol×4＝11.2mol。設陰極消耗苯的物質的量是xmol，則同時生成 xmol環(huán)戊烷，根據(jù)電極反應式C 6 H 6 ＋6H ＋ ＋6e － ＝C 6 H 12 可知得到電子是6xmol，根據(jù)電子守恒可知，陰極生成氫氣是 ＝5.6mol－3xmol，所以  ＝0.1，解得x＝1.2，因此儲氫裝置的電流效率＝ ×100%＝64.3%。