氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周

【專家解說】：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，
則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g27g/mol=0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，
（1）由以上分析可知甲為AlH3，乙為NH3，電子式為，故答案為：AlH3；；
（2）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（3）鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；
（4）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3  △  . N2+3Cu+3H2O，要判斷產(chǎn)物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗(yàn)溶液是否變藍(lán)，方法是取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有
Cu2O，反之則無Cu2O，
故答案為：3CuO+2NH3  △  . N2+3Cu+3H2O；取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無
Cu2O；
（5）AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，從化合價(jià)的角度可知二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，
故答案為：可能；AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．