氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短

【專家解說】：甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L H2，則甲中含有H元素，甲與水反應能產(chǎn)生H2，同時產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）3，綜上可知，甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g27g/mol=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學式為AlH3；
乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g/L，則丙的相對原子質量為1.25×22.4=28，應為N2，化合物乙的式量為19，分子中只能有1個N原子，故含有H原子數(shù)目=19?141=5，分子式為NH5，乙與水反應也能產(chǎn)生氫氣，應為NH4H，
（1）由上述分析可知，甲的化學式是AlH3，AlH3與水發(fā)生水解反應，反應的方程式為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（2）乙的化學式是NH4H，NH4H在加熱條件下與CuO反應可生成Cu、氮氣和水，該反應的化學方程式為：2NH4H+5CuO  △  . 5Cu+N2↑+5H2O，要判斷產(chǎn)物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，方法是：取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O，
故答案為：2NH4H+5CuO  △  . 5Cu+N2↑+5H2O；取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．