初三上班學期化學期末復習資料

【專家解說】：一、滬教版九年級化學中考復習基礎材料 第一章 開啟化學之門 一、古代化學工藝 商代:青銅器的制造 春秋戰(zhàn)國時期:鐵和鋼的冶煉 元代:瓷器的燒制 我國四大發(fā)明中與屬于化學工藝的是:火藥的發(fā)明(唐朝)、造紙術(漢代) 二、物理變化和化學變化 (1)如何分辨 物理變化:同一種物質的三態(tài)變化(如:水結成冰); 揮發(fā)(如:濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā));(蒸發(fā)或冷卻)結晶等 蒸餾(如:分離液態(tài)空氣制氧氣、石油的分餾); 燈泡發(fā)光;活性炭、木炭的吸附作用;金屬導電、導熱; 化學變化:一切燃燒;光合作用、動植物的呼吸作用;金屬生銹(氧化) 、煉鋼、煉鐵;煤的干餾;食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟;生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質、腐蝕、中毒等 可能是化學變化也可能是物理變化的: 爆炸(火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化) (2)兩種變化的關系: ①宏觀區(qū)別:是否生成了新物質(或原物質是否改變了) 對于由分子構成 ②微觀區(qū)別:是否產(chǎn)生了新分子(或原分子是否改變了) 的物質來說 ③聯(lián)系:物質在發(fā)生化學變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。 化學變化的根本特征:有新物質生成 三、物理性質和化學性質(一般描述中有“可、易、能、會”等表示具有能力的字) (1)物理性質:狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。 (2)化學性質:可燃性、熱穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。 (3)兩種性質的區(qū)別:物理性質不需要通過化學變化體現(xiàn)，而化學性質需要通過化學變化體現(xiàn) 四、有關實驗 1、碳酸氫銨受熱分解 (1)現(xiàn)象:(根據(jù)實驗裝置來選具體的現(xiàn)象，不一定全部都要寫) 試管壁有小水珠產(chǎn)生，試管口能聞到刺激性氣味氣體，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，碳酸氫銨固體減少最后消失 (2)文字表達式、化學式 (3)啟示:碳酸氫銨(化學式NH4HCO3)受熱易分解，要密封保存在陰涼處; 2、堿式碳酸銅(俗稱銅綠， 綠色粉末) (1)加熱后:①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。 文字表達式化學式 (2)加鹽酸:①有大量氣泡 ②固體消失變成藍色溶液 ③產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁。 3、其他實驗 (1)鎂是銀白色固體，由于燃燒時發(fā)出耀眼白光，可以做煙火和照明彈。 (2)探究面粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法(高溫灼燒) (依據(jù):化學反應前后，元素的種類不變) (3)金剛石與石墨同是碳元素組成的物質，但性質差異很大的原因:碳原子排列方式不同(或:內部結構不同) 五、一些化學常識 佛來明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研制出結晶牛胰島素、門捷列夫創(chuàng)制周期表、居里夫婦發(fā)現(xiàn)釙和鐳、諾貝爾研究炸藥 第二章 我們身邊的物質 一、 空氣 1、空氣的成分及各占的體積分數(shù) 大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。 2、捕捉空氣的方法: ①用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。③用一個注射器到某處吸取即可。 3、 空氣中氧氣含量的測定: (1)實驗現(xiàn)象:①紅磷燃燒產(chǎn)生明亮的黃色火焰，有大量白煙生成，②冷卻至室溫后，打開止水夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶容積的1/5。 實驗原理:紅磷燃燒消耗瓶內氧氣，生成固體，使得瓶內氣壓變小，水被吸入瓶內，水所占據(jù)的體積便是原來氧氣占據(jù)的體積; 實驗結論:氧氣約占空氣體積的1/5 (2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是: ①紅磷不足，瓶內氧氣沒全部消耗 ②裝置氣密性不好，冷卻時外界空氣進入 ③沒有冷卻到室溫就打開止水夾 (3) 紅磷為什么不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替? 不用木炭、硫是因為它們燃燒后都產(chǎn)生氣體，瓶內氣壓基本沒有變化，無法測出氧氣的體積。不用鐵絲是因為鐵在空氣中不能燃燒,不能消耗氧氣. 4、空氣污染(看筆記) 主要污染物: 一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物、固體可吸入顆粒物 空氣污染造成的危害: 溫室效應(CO2)、酸雨(SO2、NO2)、 光化學煙霧(CO、氮氧化合物)、臭氧空洞(氟利昂) 二、氧氣 1、物理性質 在通常情況下，無色、無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水 固態(tài)和液態(tài)的氧--淡藍色(儲存在藍色的鋼瓶中) 2、化學性質 供給呼吸 支持燃燒，但氧氣不能燃燒 (5個實驗:木炭、鐵絲、蠟燭、硫、紅磷--實驗現(xiàn)象、文字表達式化學式) ①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是:劇烈燃燒，放熱，發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C ②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現(xiàn)象時不能說出來)。 ③(紅磷)P和O2反應的現(xiàn)象是:放熱，產(chǎn)生黃色火焰，生成大量白煙 (是P2O5，不能說)。(用于發(fā)令槍) ④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。(用于照明彈等) ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是:劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說)， 注意點:預先放入少量水或一層沙，防止生成的高溫物質炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。 3、制備: (1)工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法 原理:利用N2、 O2的沸點不同，液氮先被蒸發(fā)，余下的主要是液氧 (貯存在藍色鋼瓶中)。 (2)實驗室制備:(兩種方法)--需關注:實驗現(xiàn)象，注意事項 氧氣的驗滿方法:(向上排空氣法)將帶火星的木條放置集氣瓶口，若木條復燃說明已收集滿 (排水法)若氣泡從集氣瓶口逸出，說明已收集滿 氧氣的檢驗方法:將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明是氧氣 三、二氧化碳 1、物理性質 有三態(tài)變化:氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài) 常溫常壓下，是無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水 2、化學性質 (1)能與水反應，生成不穩(wěn)定的碳酸 (2)能與澄清石灰水反應，生成白色的碳酸鈣沉淀 (3)通常情況下，不能燃燒，也不能支持燃燒 (4)不能支持呼吸 在進入久未開啟的菜窖前，應先做燈火實驗,檢驗二氧化碳的含量 3、制備 (1)藥品(反應原理) 大理石或石灰石和稀鹽酸。(不能說是碳酸鈣和稀鹽酸) 不能用濃鹽酸(濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl氣體會揮發(fā)出來，導致收集的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止反應的進行) 工業(yè)上制CO2的方法是:煅燒石灰石 (2)二氧化碳的檢驗方法、驗滿方法 檢驗:將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，說明是二氧化碳 驗滿:將燃著的木條放至瓶口，若木條熄滅，則已收集滿(由于CO2不可燃不助燃) 4、用途 二氧化碳的用途:溫室氣體肥料(參與光合作用)、 滅火(二氧化碳密度比空氣大，不可燃不助燃) 干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑、進行人工降雨、制造云霧(干冰升華吸收大量的熱) 食品保鮮(由于化學性質穩(wěn)定，抑止食品的緩慢氧化) 四、水 1、水電解實驗 文字表達式化學式 實驗結論:水是由氫元素和氧元素組成的 現(xiàn)象:電解水中正極產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，兩者體積比約為1∶2 2、實驗時，水中加入少量硫酸或NaOH溶液--增加水的導電性 3、水的污染來源:①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、防治水污染的措施:①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。 6、硬水:溶解有較多含鈣元素、鎂元素的物質的水。 軟水:溶解有少量含鈣元素、鎂元素的物質或不溶解有含鈣、鎂元素的物質的水 檢驗硬水的方法:加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，且形成白色垢狀物，則為硬水;若泡沫很多，無白色垢狀物則為軟水。 使硬水軟化的方法:①煮沸，②蒸餾。(方法①更簡便，方法②更徹底) 五、其他需掌握的知識點 1、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子排列的不同(內部結構不同)。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成(種類)不同。 2、制備氣體裝置的選擇: 考慮因素:制取裝置:反應物的狀態(tài)、反應條件 收集裝置:氣體的密度、在水中的溶解性、毒性等 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用雙氧水制氧氣或制CO2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 3、鑒別: H2、O2、CO2:用燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若氣體能別點燃，說明是氫氣;若木條燃燒的更旺，說明是氧氣;若木條熄滅說明是二氧化碳 5、氮氣的用途:(充入燈泡或膨化食品袋中)做保護氣:化學性質穩(wěn)定，不發(fā)生氧化反應; 醫(yī)療中應用:液氮的沸點低 生產(chǎn)氮肥:特殊條件下能與某些物質反應; 稀有氣體用途:充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護氣; 第三章 物質構成的奧秘 一、用微粒的觀點看物質 1、物質是由微粒構成的 2、微粒的特性: 二、構成物質的基本微粒--分子、原子、離子 1、由原子直接構成的:金屬單質、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構成的:非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、非金屬化合物如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、有機物如酒精、蔗糖、苯、葡萄糖等 由離子直接構成的:如NaCl、CaCl2 2、分子與原子的對比表 相同點 區(qū)別、聯(lián)系 分子 1、都是構成物質的一種微粒 2、質量和體積都很小 3、都是不斷運動的 4、相互之間有空隙 5、同種原子(分子)性質相同 6、都只能保持物質化學性質(注意前提) 由原子構成，在化學變化中能再分成原子 原子 在化學變化中不能再分 原子是化學變化中的最小粒子。 3、用原子、分子的觀點看物質的變化(對于由分子構成的物質來說) 物理變化:分子間的空隙發(fā)生了變化，而分子本身不變 化學變化:分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，分子本身發(fā)生了變化 (要求:會用這樣的觀點解釋生活中的現(xiàn)象--看練習) 4、用分子的觀點看物質分類(對于由分子構成的物質來說) 純凈物:由同種分子構成的物質 混合物:由不同種分子構成的物質 5、原子的構成 原子的質量主要集中在原子核上 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) (原子不帶電的原因:原子核跟核外電子所電電荷相等，電量相反) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) (特例:氫原子中沒中子) 6、離子 原子得失電子，形成離子 熟記常用的離子符號(根據(jù)化合價書寫) 原子和離子同屬于一種元素(因為核電荷數(shù)相同) 三、元素 1、基礎知識 (1)元素的概念(注意:“一類”) (2)決定元素種類的是--質子數(shù) 從原子到離子由于質子數(shù)不變，所以元素種類不變。 (3)元素符號表示的意義: 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 注:由原子直接構成的物質，元素符號還能表示這種物質 2、單質、化合物、氧化物 相同點 不同點 單質 都是純凈物 只有一種元素 化合物 有兩種或兩種以上元素 氧化物 只有兩種元素，其中一種是氧元素 補充:氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物 由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物 由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的是混合物; 3、 自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列): 地殼中: 氧、硅、鋁、鐵、鈣; 海洋中: 氧、氫、氯、鈉、鎂; 人體中: 氧、碳、氫、氮; 太陽上 氫、氦。 4、元素與人體健康: 人體必需的微量元素:鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。 (1)缺鐵和鈷:易得貧血癥 (2)缺鈣:可導致骨質疏松、畸形，易得佝僂病 (3)缺碘:會得甲狀腺疾病 (4)缺鋅:發(fā)育不良，易得侏儒癥 四、化學式 1、化學式的意義: 宏觀:表示一種物質以及這種物質由哪些元素組成 微觀:表示該物質的一個分子以及這個分子的構成 2、化學符號中數(shù)字的含義(看筆記) 3、在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零 在原子團和離子中，正、負化合價代數(shù)和不為零(等于原子團的化合價或離子所帶電荷) 4、 熟記常見元素、原子團的化合價 五、有關計算 1、某原子的相對原子質量=某原子的質量÷C原子質量的1/12。 相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量也可用“該分子的質量÷C原子質量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。 2、相對分子質量 3、物質中各元素的質量比 4、化合物中某元素的質量分數(shù) 5、混合物中某元素的質量分數(shù) 6、混合物中某純凈物的質量分數(shù)(純度) 熟記:元素符號 元素的化合價 原子團及其化合價 特別注意:符號的含義--元素符號 化學式 離子符號 以及符號中數(shù)字的含義 化學式的書寫