北師大化學考研真題有沒有？

【專家解說】：一、單項選擇題（18分） 1．用反滴定法測定軟錳礦中的含量時，測定結(jié)果按下式計算： 分析結(jié)果應以幾位有效數(shù)字報出：（ ） A.五位 B.四位 C.兩位 D.三位 2．測定中若出現(xiàn)下列情況，所引起的誤差屬于偶然誤差的是：（ ） A.滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)； B.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或片低； C.某分析人員讀取同一滴定管的讀數(shù)幾次不能取得一致； D.滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。 3．H3PO4的pKa1——pKa3分別為2.12,7.20,12.4。當H3PO4溶液的pH=7.30時，溶液中的主要存在形式是：（ ） A. HPO42– B.H2PO4– C. HPO42–+PO43– D. HPO42–+H2PO4– 4．用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7~4.3，用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH時的pH突躍范圍是：（ ） A.9.7~4.3 B.8.7~4.3 C.10.7~5.3 D.8.7~5.3 5．以0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NH3水溶液，若滴定終點時溶液的pH-4.00，其終點誤差是：（ ）（已知NH3 的Kb=1.8×10–5） A.–0.2% B.0.10% C.0.40% D.0.20% 6．碘量法測定Cu時，可加入下列那種試劑消除Fe3+的干擾？（ ） A.NH4Cl B.NH4HF2 C.Na2S2O3 D.KI 7．用直接滴定有色金屬時，滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是：（ ） A.游離指示劑的顏色； B.絡合物EDTA-M的顏色； C.指示劑-M絡合物的顏色； D.上述A+B的顏色混合。 8．某溶液含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+，今加入三乙醇胺，調(diào)至pH-10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是：（ ） A. Mg2+含量 B. Ca2+含量 C. Ca2+,Mg2+總量 D. Ca2+,Mg2+, Fe3+,Al3+總量 9．指出下述敘述中錯誤的說法：（ ） A.CaF2在pH=5.0的溶液中的溶解度較在pH=3.0的溶液中的溶解度大； B.Ag2CrO4在0.001mol/L AgNO3的溶液中的溶解度較在0.001mol/L K2CrO4的溶液中的溶解度小； C.CaC2O4在pH=2.0的溶液中的溶解度較在pH=4.0的溶液中的溶解度大； D.ZnS會在HgS沉淀的表面上沉淀。 10．下述幾種氯試樣中，那一種適合用摩爾法測定試樣中的Cl–：（ ） A.CaCl2 B.BaCl2 C.NaCl+Na2CO3 D.NaCl+Na3PO4 11．以0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml，每毫升溶液含多少毫克鐵：（MFe=55.85g·mol-1 ） A. 0.3351; B. 1.676; C. 3.351; D. 5.585 12．某金屬離子M與試劑R形成一有色絡合物，若溶液中M的濃度為1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿在525nm處測得吸光度為0.400，則此絡合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)ε為：( ) A.4.0×10-3L·mol-1·cm-1 ·mol-1·cm-1 B. 4.0×103 L C.4.0×103L·mol-1·cm ·mol-1·cm-1D. 4.0×10-4L 二、填空（12分） 1．標定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，將時所標定的NaOH溶液濃度比它的實際濃度_______（偏高、偏低、無影響）。 2．寫出下列體系的質(zhì)子條件（質(zhì)子平衡方程）： (1)(NH4)2HPO4_________________;(2)camol/LNH4Cl+cbmol/LNH3_________________。 3．氧化還原滴定法反應2A++3B3+=2A4++3B+。若在此條件下電對和電對的條件電位分別為ψΘA和ψΘB，當反應達到化學計量點時，體系的電極電位表達式為:ψsp=________。 4．在pH=1.0的Bi3+,Pb2+均為0.020mol/L的溶液中，以二甲酚橙為指示劑,用0.020mol/L EDTA滴定其中Bi3+。此時lgαY(Pb)=_______；Pb2+對Bi3+的滴定是否產(chǎn)生干擾：____（lgKBiY=27.9; lgKPbY=18.0;pH=1.0時, lgKY(H)=18.0） 5．測定KHC2O4·H2C2O4時，用Ca2+將它沉淀為CaC2O4，最后灼燒為CaO形式稱重，其換算因數(shù)的表達式為：________________________。 6．已知濃度為c的某有色絡合物，在一定波長下用2cm吸收池測得其透光率T=0.60，若在相同條件下改用1cm吸收池測定，則吸光度A為_________________。 三、回答下列問題（20分） 1．用碘量法測Cu的含量是基于如下反應： 2Cu2++4I–=2CuI↓+I2 (ψΘCu2+/ Cu+=0.17V, ψΘI2/I–=0.54V) 若從ψΘ值判斷，應當是I2氧化Cu2+的反應，實際是Cu2+氧化I–，并且反應進行得很完全。為什么？請通過計算條件電位說明。（已知Cu2+和I–的濃度均為1.0mol/L,Ksp(CuI)=1.1×10-12） 2．測定某礦石中鐵的含量，經(jīng)4次測定，測得結(jié)果的平均值 =15.30%，標準偏差s=0.10%，（1）求置信度為95%時平均值的置信區(qū)間；（2）試就此計算說明置信度與置信區(qū)間的含義？ 附 t值表 P=0.95 f 3 4 5 t 3.18 2.78 2.57 四、計算（20分） 1．某純一元有機弱酸(HA)重1.250g，用水稀釋至50.00ml，可用41.20ml，0.09000mol/LNaOH滴定至計量點，加入8.24ml NaOH溶液時pH=4.30，（1）求此弱酸HA的離解常數(shù)；（2）計算計量點的pH值，并指出選用何種指示劑？ 2．在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T(BET)為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L Ca2+溶液，計算終點誤差。lgKCaY=10.7；pH=10.0時，lgαY(H)=0.45; lgαCa(OH)2=0;pCa t=3.8（即pCasp=3.8） 五、填空題（12分） 1．比較下列化合物波數(shù)的大?。ò呆驶螂p鍵）： （1） 波數(shù)由大到小的順序為（ ） （2） 波數(shù)由大到小的順序為（ ） 2．1906年俄國植物學家茨維特在研究植物色素分離時，是將植物色素的提取液加到填有碳酸鈣粉末的玻璃管內(nèi)，再加上石油醚使之流下，結(jié)果色素各組分分離。在這個實驗中，碳酸鈣叫做_____________相，石油醚叫做_____________。按兩相所處的狀態(tài)分類，該實驗屬于__________色譜；按色譜分離機理分類，該實驗屬于________色譜。 3．分子熒光光譜中，發(fā)射光譜與激發(fā)波長的關系_________，激發(fā)光譜極大的方法形狀__________________，并互為___________。 4．消除遷移電流的方法是_______________，消除極譜極大的方法是______________，任何溶液中都能除氧的物質(zhì)是_____________________。 六、簡答題（8分） 1．簡述氟離子選擇電極的干擾及消除方法。 2．火焰光度檢測氣是質(zhì)量型還是濃度型檢測器？火焰光度檢測器的適用對象是什么？ 3．對于π→π*和n→π*躍遷類型由非極性溶劑至極性溶劑會發(fā)生什么變化？為什么？ 七、計算題（10分） 1．化合物X與正十八烷及正十九烷相混合，注入色譜柱進行分析，從色譜圖上測得以下數(shù)據(jù)： 組分 正十八烷 化合物X 正十九烷 t′R(min) 10.12 11.50 13.38 計算化合物X的保留指數(shù)。 2．取10.0ml未知Zn2+溶液于電解池中，在極譜儀上于–1.25V的電壓下進行極譜分析，測得其波高為29.8mm，然后加入1.00ml 0.02000mol/L Zn2+標準溶液，繼續(xù)電解，測得波高為57.8mm。計算未知Zn2+溶液的濃度。 2002年北師大有機化學考研真題