高一化學(xué)必修二第一二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【專家解說】：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律　　一、原子結(jié)構(gòu)　　質(zhì)子(Z個(gè))　　原子核 注意：　　中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)　　核外電子(Z個(gè))　　★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)?！　?.元素、核素、同位素　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱?！　『怂兀壕哂幸欢〝?shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子?！　⊥凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說) 二、元素周期表　　1.編排原則：　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行?！　∪⒃刂芷诼伞　?.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?！　?.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar　　(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加　　(2)原子半徑原子半徑依次減小—　　(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4　　(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—　　(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水  四、化學(xué)鍵　　化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用?！　?.離子鍵與共價(jià)鍵的比較　　鍵型離子鍵共價(jià)鍵　　概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵　　成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　　成鍵粒子陰、陽離子原子　　成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)　　共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。  第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化?！　≡颍寒?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。　?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)?！　、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O　?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等?！　?、能源的分類：　　形成條件利用歷史性質(zhì)　　一次能源　　常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能　　不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源　　新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣　　不可再生資源核能　　二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)　　電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等　　[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎?試舉例說明。　　點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。