誰(shuí)能幫我總結(jié)下非金屬單質(zhì)的性質(zhì)、（重點(diǎn) C . S . )

【專家解說(shuō)】：一、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12） 1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。 2NaCl =2Na＋Cl2↑ 2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。 2NaCl＋2H2O =2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3） 通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。 氣的密度比空氣大。 氯氣易液化――液氯――純凈物。 二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（PPT4） 1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 Cu + Cl2=CuCl2 2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng) H2 + Cl2=2HCl 3．氯氣與水反應(yīng) Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO=O2↑+ 2HCl 由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。 4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)（PPT6） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸鈉 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸鈣 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 一、二氧化硫的性質(zhì) 1.易溶于水。（講述其它物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體） 2.酸性氧化物：SO2+H2O=H2SO3 3．+4價(jià)的硫元素有一定的還原性。 二、二氧化硫的作用 1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等） 形成過(guò)程① SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2= 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 防治方法: ①用新型的能源（氫能、太陽(yáng)能、核能）； ②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理； SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用；等等 2.漂白性，有漂白作用。 SO2能漂白某些有色物質(zhì)（如品紅），生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。 三、碳的性質(zhì) 常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng) 1.可燃性 C+O2=CO2 （氧氣充足時(shí)） 2C+O2=2CO（氧氣不足時(shí)） 2.還原性（加熱時(shí)） 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性 2CO+O2=2CO2 還原性 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 毒性 可與人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸送氧氣的能力