為什么構(gòu)成了原電池，產(chǎn)生氫氣就快

【專家解說】：電化學(xué)腐蝕快于化學(xué)腐蝕，因?yàn)榉謨蓸O反應(yīng)更有效率啦! 如鋅銅原電池:負(fù)極為Zn，它失電子變成鋅離子出現(xiàn)在負(fù)極表面，使負(fù)極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以Cu離子不易在負(fù)極處得電子。而導(dǎo)線電阻小，所以大量電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，使它帶負(fù)電，吸引溶液中陽離子(Cu2+)，讓它們?cè)阢~表面發(fā)生還原反應(yīng)，從而使銅成為正極。所以負(fù)極出現(xiàn)Zn的溶解這個(gè)氧化過程，正極出現(xiàn)Cu離子得電子生成Cu的還原過程，導(dǎo)線就有電子流過。