在一定溫度下，將100ml氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w沖入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25倍，平均分子量為15.5，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？

【專家解說】：設(shè)混合氣體中N2的體積為a，則H2的體積為100-a N2+3H2＝2NH3起始（mL）a 100-a 0轉(zhuǎn)化 x 3x 2x平衡 a-x 100-a-3x 2x ∵同溫同壓下 V前/V后=ρ后/ρ前100/（a-x+100-a-3x+2x)=1.25 ∴x=10mL ∵ M=m/n m混=M·n=28a+2(100-a) 又 ∵同溫同壓下，V前/V后=n前/n后∴m/n=m/v=[28a+2(100-a) ]/(100-2x)=15.5∴a=40mLα(N2)=10/40=0.25（百分號不會打...）