使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒所得CO和CO2體積比為1比2(同溫同壓下)已知1moLC(s)燃燒生成C

【專家解說】：解法一:設(shè)生成一氧化碳的物質(zhì)的量為X,放出的熱量為Y,生成二氧化碳放出的熱量為Z,18克焦炭完全燃燒放出的熱量為W 因?yàn)?8g焦炭發(fā)生不完全燃燒所得CO和CO2體積比為1比2,體積比等于物質(zhì)的量之比, 則生成二氧化碳的物質(zhì)的量為2X, 18g焦炭的物質(zhì)的量n=18g/12g/mol=1.5mol 根據(jù)碳原子守恒得: X+2X=1.5mol X=0.5mol C(s) + 1/2O2(g) =點(diǎn)燃= CO(g)+Q1 (1) 1 Q1 0.5mol Y Y=0.5Q1 CO(g) + 1/2O2(g) =點(diǎn)燃= CO2(g)+Q2(2) (1)+(2)得:C(s) + O2(g) =點(diǎn)燃= CO2(g) +Q1+Q2 (3) 1 Q1+Q2 2*0.5mol Z 1.5mol W Z=Q1+Q2 W=1.5(Q1+Q2) 這些焦炭完全燃燒相比較損失的熱量=1.5(Q1+Q2)-(0.5Q1+Q1+Q2)=0.5Q2 解法二:設(shè)生成一氧化碳的物質(zhì)的量為X,生成一氧化碳繼續(xù)燃燒放出的熱量為Y, 因?yàn)?8g焦炭發(fā)生不完全燃燒所得CO和CO2體積比為1比2,體積比等于物質(zhì)的量之比, 則生成二氧化碳的物質(zhì)的量為2X, 18g焦炭的物質(zhì)的量n=18g/12g/mol=1.5mol，根據(jù)碳原子守恒得: X+2X=1.5mol X=0.5mol CO(g) + 1/2O2(g) =點(diǎn)燃= CO2(g)+Q2(2) 1 Q2 0.5mol Y Y=0.5Q2 生成的一氧化碳繼續(xù)燃燒放出的熱量即為這些焦炭完全燃燒相比較損失的熱量=0.5Q2