氫氣化學(xué)性質(zhì)

【專家解說】：氫氣的化學(xué)性質(zhì)之一 在常溫下，氫氣的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定的。在點(diǎn)燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。純凈的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)，可安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。 2H2+O22H2O 把點(diǎn)燃?xì)錃獾膶?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶于水得鹽酸。 H2+Cl22HCl 在點(diǎn)燃?xì)錃庵埃欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度，因?yàn)椴患兊臍錃恻c(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范圍內(nèi)，點(diǎn)燃時(shí)都會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣不但能跟氧單質(zhì)反應(yīng)，也能跟某些化合物里的氧發(fā)生反應(yīng)。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時(shí)有水生成。 H2+CuOCu+H2O 在這個(gè)反應(yīng)里，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(WO3)；四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等。 氫氣的化學(xué)性質(zhì)之二 在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000K時(shí)的分解百分?jǐn)?shù)僅為0.08，5000K時(shí)則為95.5。氫的氧化態(tài)為+1、-1。氫氣的主要反應(yīng)如下（R為烷基）： H2+Cl22HCl 2H2+COCH3OH H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO H2+非金屬非金屬氧化物 H2+活潑金屬M(fèi)（如Li、Na、Ca）→鹽型氧化物(MH、MH2） H2+金屬氧化物→低價(jià)氧化物→金屬 H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴 氫氣的化學(xué)性質(zhì)之三 氫氣的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性 發(fā)熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%（體積）。燃燒時(shí)有淺藍(lán)色火焰。②常溫下不活動(dòng)，加熱時(shí)能與多種物質(zhì)反應(yīng)，如與活潑非金屬生成氣態(tài)氫化物；與堿金屬、鈣、鐵生成固態(tài)氫化物。③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機(jī)物中的不飽和化合物可發(fā)生加成或還原反應(yīng)（催化劑，加熱條件下）。