(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1,寫出其熱化學(xué)方程式:______.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成
來源:新能源網(wǎng)
時(shí)間:2024-08-17 14:09:06
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(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1,寫出其熱化學(xué)方程式:______.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成【專家解說】:(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放
【專家解說】:(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1,其熱化學(xué)方程式為:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol;
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ×18=43.992KJ;
熱化學(xué)方程式為①H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992KJ/mol,;②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律①+②得到熱化學(xué)方程式為:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.792kJ/mol,該熱化學(xué)方程式是表示的氫氣的燃燒熱,所以燃燒熱為:-285.792KJ/mol;
故答案為:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol:-285.792KJ/mol;-285.792KJ/mol;
(2)氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上氫氣失電子在堿溶液中生成水,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ×18=43.992KJ;
熱化學(xué)方程式為①H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992KJ/mol,;②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律①+②得到熱化學(xué)方程式為:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.792kJ/mol,該熱化學(xué)方程式是表示的氫氣的燃燒熱,所以燃燒熱為:-285.792KJ/mol;
故答案為:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol:-285.792KJ/mol;-285.792KJ/mol;
(2)氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上氫氣失電子在堿溶液中生成水,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
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