某實(shí)驗(yàn)小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣,但實(shí)驗(yàn)室只有36.5%的濃鹽酸.

【專家解說】：答：（1）80g；（2）2.2L 詳細(xì)解答如下： 第一題列方程求解。設(shè)需要加水x克。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)HCl質(zhì)量不變，列方程： 20*36.5%=(20+x)*20%，解得，x = 80g 接下來，根據(jù)鹽酸來計(jì)算氫氣的量。已知鹽酸完全反應(yīng)，所以只需要知道鹽酸的物質(zhì)的量，即可推算出氫氣物質(zhì)的量。首先可以算出HCl的質(zhì)量為 m(HCl) = 20 * 36.5% = 7.3g，繼而算出HCl物質(zhì)的量 n(HCl) = 7.3 / 36.5 = 0.2mol。然后根據(jù)化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，每1mol HCl對(duì)應(yīng)0.5mol H2，所以可知產(chǎn)生氫氣為0.1mol，繼而算出氫氣質(zhì)量m(H2) = 0.1*2=0.2g。最后根據(jù)題目中所給密度，算出氫氣的體積，V(H2) = 0.2 / 0.09 = 2.2L 希望這個(gè)答案對(duì)你有所幫助！滿意的話就采納吧！謝謝~